用下列方法均可制得氧气 （1）2KClO3=2KCl+3O2 （2)2H2O2=2H2O+3O2 (3)2HgO=2Hg+O2谁能告诉我怎么求出电子的得失啊?就像⑵中2H2O2中的O明明失了4个电子到O2阿,为什么答案上是失2个电子?不是失的电子就

用下列方法均可制得氧气(1)2KClO3=2KCl+3O2(2)2H2O2=2H20+3O2(3)2HgO=2Hg+O2(4)2KMnO4=MnO2+O2若要制得相同的氧气,反应中电子转移数目之比为 用下列方法均可制得氧气 （1）2KClO3=2KCl+3O2 （2)2H2O2=2H2O+3O2 (3)2HgO=2Hg+O2谁能告诉我怎么求出电子的得失啊?就像⑵中2H2O2中的O明明失了4个电子到O2阿,为什么答案上是失2个电子?不是失的电子就 下列方法均可以制取氧气 其中属于物理变化的是 下列方法均可用于制取氧气,其中,属于物理变化的是 计算下列物质的相对分子质量：1,(NH4)2SO4 2,3CaCO33,KMnO44,Na2CO3*10H2O5,KClO 20．下列制取和收集气体的方法正确的是 （ ）A．用大理石和稀硫酸反应制CO2 B．用排水法收集CO2 C．用KClO为何是C20．下列制取和收集气体的方法正确的是 （ ）A．用大理石和稀硫酸反应制CO2 请用微粒的观点解释下列问题（2）CO有毒而CO2无毒 （4）用液化空气分离制得的氧气和实验室制得的氧气都可以支持燃烧 将Cl2通入一定温度的KOH溶液中,得到KClO,KClO3和KCl溶液.将Cl2通入一定温度的KOH溶液中,得到KClO,KClO3和KCl溶液,测得该溶液中c(ClO-)：c(ClO3-)=2：1,则该溶液中KCl和KClo的物质的量之比为A 1：1 B 2:5 C 7:2 氯酸钾制取氧气的化学式是什么?2KClO3 = KCl + KClO+O2还是2KClO3=2KCl+3O2 实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气,求34g过氧化氢完全分解能制得多少g氧气（要求写出完整的计算步骤） 用40g kmno4加热制氧气这些氧气在标准状况下有用40克的KMnO4加热制取氧气,制得所需氧气后,停止加热,称得剩余固体得质量为38.44克.问：（1）制取氧气多少克?2）这些氧气在标准状况下有多少升 将15g的kclo 3和mno2的混合物放入试管中加热,待反应完成后,剩余固体为10.7g（1）生成多少氧气?（2）10.7g的固体中含有哪些物质,各多少g? 请求一道化学的电子转移的题,麻烦有详细的解答用下列方法制取氧气：（方程式省略了啊）1.KMnO4受热分解2.KClO3受热分解3.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(气体符号省）若要制得相同质量的氧气,上述三种 用下列方法制取O2①KClO3受热分解 ②Na2O2加水③H2O2溶液中加入MnO2④HgO加热分解为O2和Hg.若制得相同质量的氧气,反应中上述物质的电子转移数目之比为：（ ）A.3:2:1:2:4 B.1:1:1:1:1 C.2:1:1:2:2 D.1:2:1:2 下列物质中含有自由移动的CL-的是1、下列物质中含有自由移动的Cl-的是（ ） A、KClO 3溶液 B、液态HCl C、KCl溶液 D、氯水 写出下列盐发生水解反应的离子方程式!Na2CO3、AL2（SO4)3 、FeSO4、(NH4)2SO4、CH3COONa、KCLO、NaF. ,实验室常用分解过氧化氢的方法制取氧气2H2O2 2H2O+O2↑.请通过计算回答：用20%的过氧化氢溶液34g来制取氧气,理论上能制得氧气多少克? 【要标明理由哦!】1、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）A MnO₂﹣→ Mn2+ B HCl → Cl₂C Fe →Fe3+D KClO₃→O₂2、6.5克锌与500ml盐酸恰好完全反应,这种盐酸的物质的量的浓度