在初中物质之间能否反应是看是否生成沉淀,气体,水.而在高中是看是否生成沉淀,气体,弱电解质与难电离的物质的关系?哪个大?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 01:58:45
在初中物质之间能否反应是看是否生成沉淀,气体,水.而在高中是看是否生成沉淀,气体,弱电解质与难电离的物质的关系?哪个大?
在初中物质之间能否反应是看是否生成沉淀,气体,水.而在高中是看是否生成沉淀,气体,
弱电解质与难电离的物质的关系?哪个大?
在初中物质之间能否反应是看是否生成沉淀,气体,水.而在高中是看是否生成沉淀,气体,弱电解质与难电离的物质的关系?哪个大?
初中的复分解反应是这样的,高中的如下:
1、难溶物:即沉淀,包括不溶碱和不溶盐,微溶物则要分高浓度和低浓度来处理.
2、难电离物:即弱电解质,包括弱酸,弱碱,水.
3、易挥发物:即气体.
回复:若在水溶液体系中研究,难电离物和弱电解质基本上是等同的.
这主要是初中讲的浅显些,实际高中从理论角度进行讲解,一般按照在化学方程式:mA+nB==pC+qD中,化学平衡常数k=[c(C)^q*c(D)^p]/[c(A)^m*c(B)^n],即c(产)/c(反)。
它在温度一定时为一个定值,即只有温度改变化学平衡常数,定容中只要温度不变,K就不变。如果改变了反应浓度,反应就会变化,而沉淀,气体,水都是难电离物,所以反应物浓度增加,反应会持续进行,...
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这主要是初中讲的浅显些,实际高中从理论角度进行讲解,一般按照在化学方程式:mA+nB==pC+qD中,化学平衡常数k=[c(C)^q*c(D)^p]/[c(A)^m*c(B)^n],即c(产)/c(反)。
它在温度一定时为一个定值,即只有温度改变化学平衡常数,定容中只要温度不变,K就不变。如果改变了反应浓度,反应就会变化,而沉淀,气体,水都是难电离物,所以反应物浓度增加,反应会持续进行,高中提出的弱电解质也是视为难电离物。
收起
物质之间是否反应时看是否有新的生成物生成 而不是只看几种物质
弱电解质的解离程度要比难电离的大 难电离的物质你就可以看成是不电离 而弱电解质的部分电离
难电离的物质想塑料不能电离,而弱电解质是可以电离,可以导电的。物质之间反应时看久键的断裂和新键的形成。
你要找到所列的这些东西的共同点,它们就是离子浓度的降低。活跃的离子相互结合,形成一些更“难以被改变”的物质独立出去。
但是这不是绝对的,你只要这样记就可以了,因为如果有特例你逐渐都会知道的。
基本可以这么认为,记住特例就可以了