高中化学 请高手帮忙解释一下 谢谢!1、电解FeCL2,先产生CL2还是Fe3+呢?为什么2、 Br2取代-OH是要液溴还是浓溴水?为什么

高中化学 请高手帮忙解释一下 谢谢!1、电解FeCL2,先产生CL2还是Fe3+呢?为什么2、 Br2取代-OH是要液溴还是浓溴水?为什么
高中化学 请高手帮忙解释一下 谢谢!
1、电解FeCL2,先产生CL2还是Fe3+呢?为什么
2、 Br2取代-OH是要液溴还是浓溴水?为什么

高中化学 请高手帮忙解释一下 谢谢!1、电解FeCL2,先产生CL2还是Fe3+呢?为什么2、 Br2取代-OH是要液溴还是浓溴水?为什么
1、应该是先产生Fe3+,从氧化性来说Cl2强于Fe3+,Cl2可以氧化Fe2+而Fe3+不能,即使产生了Cl2也会很快和Fe2+反应产生Fe3+.

1、先产生氯气，因为移向阳极的离子是阴离子，所以在阳极上主要是阴离子氯离子失电子，产生氯气
2、溴单质不能取代羟基，和溴有关的反应是加成和取代，但和烷烃、苯的同系物、酚的取代都和羟基无关，而醇的取代反应需要的是HBr还没看明白，取代碳链上的H是液溴还是浓溴水呢？还有CuO能否将羟基变为羰基？...

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1、先产生氯气，因为移向阳极的离子是阴离子，所以在阳极上主要是阴离子氯离子失电子，产生氯气
2、溴单质不能取代羟基，和溴有关的反应是加成和取代，但和烷烃、苯的同系物、酚的取代都和羟基无关，而醇的取代反应需要的是HBr

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1、电解FeCL2，先产生CL2还是Fe3+、电解融融的FECL2产生铁和氯气
2、 Br2取代-OH是要液溴还是浓溴水、取代羟基需要用液溴或者溴化氢

1、电解过程中，氯气和Fe3+是同时生成的。氧化还原反应有先后顺序吗？
2、Br2单质取代OH-是有要求的，只是发生替换反应，和浓度没有关系，若是发生氧化还原反应，理论上讲有一定的关系。

1、先产生氯气，因为移向阳极的离子是阴离子，所以在阳极上主要是阴离子氯离子失电子，产生氯气
2、溴单质不能取代羟基，和溴有关的反应是加成和取代，但和烷烃、苯的同系物、酚的取代都和羟基无关，而醇的取代反应需要的是HBr取代碳链上的H是液溴还是浓溴水呢？还有CuO能否将羟基变为羰基？...

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1、先产生氯气，因为移向阳极的离子是阴离子，所以在阳极上主要是阴离子氯离子失电子，产生氯气
2、溴单质不能取代羟基，和溴有关的反应是加成和取代，但和烷烃、苯的同系物、酚的取代都和羟基无关，而醇的取代反应需要的是HBr

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1、应该是先产生Fe3+，从氧化性来说Cl2强于Fe3+，Cl2可以氧化Fe2+而Fe3+不能，即使产生了Cl2也会很快和Fe2+反应产生Fe3+。
2、应该是要用溴化氢而不是液溴或溴水，Br2发生取代时是取代碳链上的氢而不是羟基。参见http://baike.baidu.com/view/162300.htm取代碳链上的H是液溴还是浓溴水呢？还有CuO能否将羟基变为羰基？一般都是用的液溴...

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1、应该是先产生Fe3+，从氧化性来说Cl2强于Fe3+，Cl2可以氧化Fe2+而Fe3+不能，即使产生了Cl2也会很快和Fe2+反应产生Fe3+。
2、应该是要用溴化氢而不是液溴或溴水，Br2发生取代时是取代碳链上的氢而不是羟基。参见http://baike.baidu.com/view/162300.htm

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楼主没有说清楚对于电解池要看电极是啥材料才能确定啊若果是惰性才来C 和PT
阳：2cl- -2e=cl2 阴： H+ +2e=H2 不会产生Fe3+ 就算是H+ 电解完也只有 Fe2+ +2e=Fe
如果是活性电极作阳级 如Fe 优先失e
阳 ：Fe -2e= Fe2+ 阴： H+ +2e=H2
.都不能与醇羟基反应，要取代-OH...

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楼主没有说清楚对于电解池要看电极是啥材料才能确定啊若果是惰性才来C 和PT
阳：2cl- -2e=cl2 阴： H+ +2e=H2 不会产生Fe3+ 就算是H+ 电解完也只有 Fe2+ +2e=Fe
如果是活性电极作阳级 如Fe 优先失e
阳 ：Fe -2e= Fe2+ 阴： H+ +2e=H2
.都不能与醇羟基反应，要取代-OH（羟基）HBr。乙醇和溴反应不了的。
醇羟基要想溴代，属于亲核取代反应，而醇的羟基属于很差的离去基团（离去基团碱性越强越难以离去），且溴要做为亲核试剂是得通过自身极化来完成，两者不反应。

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