关于二元弱酸及其酸式盐的问题某二元弱酸H2AA:0.01mol/L H2AB:0.01mol/L NaHAC:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合请问三种溶液中c（H2A）和c（H+）顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 01:32:43

关于二元弱酸及其酸式盐的问题某二元弱酸H2AA:0.01mol/L H2AB:0.01mol/L NaHAC:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合请问三种溶液中c（H2A）和c（H+）顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度
关于二元弱酸及其酸式盐的问题
某二元弱酸H2A
A:0.01mol/L H2A
B:0.01mol/L NaHA
C:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合
请问三种溶液中c（H2A）和c（H+）顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度的大小而必须讨论?如果外加条件“电离度NaHA＞H2A”呢?

关于二元弱酸及其酸式盐的问题某二元弱酸H2AA:0.01mol/L H2AB:0.01mol/L NaHAC:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合请问三种溶液中c（H2A）和c（H+）顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度
注意：
A：pH=1/2(pK1+p0.01)；[H2A]={[H+]²×0.01}/{{[H+]²＋[H+]×K1＋K1K2}
B：pH=1/2(pK1+pK2)；[H2A]={[H+]²×0.01}/{{[H+]²＋[H+]×K1＋K1K2}
C：pH=pK1；[H2A]=0.01
会发现,当K1不同时,会得到不同的结论.
如：pK1=2.0,会得到：[H+]大小顺序：A=c＞B；[H2A]顺序：C＞A＞B
若pK1=40,会得到：[H+]大小顺序：A＞c＞B；[H2A]顺序：C＞A＞B
所以,原题没给解离常数数值,不好判断.

关于二元弱酸及其酸式盐的问题某二元弱酸H2AA:0.01mol/L H2AB:0.01mol/L NaHAC:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合请问三种溶液中c（H2A）和c（H+）顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度 二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH 弱酸酸式盐中的酸都是二元以上吗所以弱酸酸式盐也较多元弱酸酸式盐吗 错了我问的是弱酸都是二元以上吗 “碳酸氢钠是二元弱酸的酸式盐”请问怎么理解? 弱酸酸式盐中的弱酸都是二元以上吗 所以弱酸酸式盐也较多元弱酸酸式盐吗 二元弱酸 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? NaHCO3是一个二元弱酸的酸式盐吗?如何看出?谢谢回答. 二元弱酸第二化学计量点的问题： 什么是弱酸的酸式盐? 什么是弱酸的酸式盐? 什么叫二元弱酸 什么叫二元弱酸 二元弱酸有哪些 关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2 碳酸是一元弱酸,还是二元弱酸? 二元弱酸H2A的酸式盐NaHA 如何通过酸的两步电离是否完全判断盐的酸碱性 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子?