小明和小丽对蓝色的硫酸铜溶液很感兴趣,他们设计如下实验探究其相关性质并对反应后所得物质进行分析和处理.1、取一只试管,加入CuSO4,加入铁钉2、取一只试管,加入CuSO4,加入KOH3、取一只试

小明和小丽对蓝色的硫酸铜溶液很感兴趣,他们设计如下实验探究其相关性质并对反应后所得物质进行分析和处理.1、取一只试管,加入CuSO4,加入铁钉2、取一只试管,加入CuSO4,加入KOH3、取一只试
小明和小丽对蓝色的硫酸铜溶液很感兴趣,他们设计如下实验探究其相关性质并对反应后所得物质进行分析和处理.
1、取一只试管,加入CuSO4,加入铁钉
2、取一只试管,加入CuSO4,加入KOH
3、取一只试管,加入CuSO4,加入BaCl2
　　⑴我能写出其中两个不同基本反应类型的化学方程式：①（ ）；②（ ）.
　　⑵实验完毕,小明和小丽各自将三个反应所得到的物质混合、过滤,得到甲、乙两种无色溶液.小明取少量甲溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液,试管中溶液呈紫色.则甲溶液中一定含有的溶质是 ( )（填化学式,下同）,可能含有的溶质是( )或( ).小丽对乙溶液进行了探究,发现乙溶液中含有氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾.她说：我能设计如下实验,在步骤①、②、③中每次用一种无色溶液除去乙溶液中一种物质,且每步均有白色沉淀生成,最后得到纯净的硝酸钾晶体.
所得溶液→①加入过量（ ）溶液→②加入过量（ ）溶液→③加入过量（ ）溶液→④加入过量的碳酸钾溶液→得到D溶液→操作⑤→得到固体E和液体F
液体F→⑥加入适量（ ）溶液→得到G溶液→操作⑦→得到硝酸钾晶体
在步骤⑦中进行的操作是,步骤③、⑥所加物质分别是（ ）、（ ）（填化学式,下同）,固体E的成分有（ ）.
主要是“可能含有的溶质是( )或(
这里答案写的是Ba(OH)2、KOH、BaCl2
但是前两个呈碱性，遇石蕊会变蓝，但题目上说仍然是紫色，

小明和小丽对蓝色的硫酸铜溶液很感兴趣,他们设计如下实验探究其相关性质并对反应后所得物质进行分析和处理.1、取一只试管,加入CuSO4,加入铁钉2、取一只试管,加入CuSO4,加入KOH3、取一只试
1.置换反应CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4.
2.复分解反应CuSO4＋2KOH＝Cu(OH)2＋K2SO4
KOH KSO4 KCL
那女的其实加BACL2 加 K2CO3 加 HNO3加热蒸发就行了,鬼知道还弄那么多步骤干嘛,麻烦了
固体E是BACO3 ⑥是HNO3 ③很有可能是HCL

①CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4
②CuSO4＋2KOH＝Cu(OH)2﹙沉淀﹚＋K2SO4
KOH KSO4 KCL

上述试验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有（答案：1、乙醇体积=0.25*46/0.80(mL)=14.375mL 溶液总体积=36ml 25ml 14

1、①CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4
②CuSO4＋2KOH＝Cu(OH)2﹙沉淀﹚＋K2SO4
或 Cuso4+Bacl2=Cucl2+Baso4(沉淀）
2、 kcl 为中性溶液 k2so4 Bacl2也为中性溶液但同时存在是发生反应
1Mg(No3)2 2Ba(No3)2 3AgNo3 6Ca(No3)2 EMgCo3 BaCo3 Ag2Co3
不知道对不对啊

1）根据图示中反应中所使用的试剂，判断每个图所发生的反应并对反应进行分类，然后写出两个不同反应类型的反应的化学方程式；
（2）分析三个反应后所得溶液混合后可能发生的反应，结合混合后所得甲溶液为无色且呈中性的特点，推断溶液的组成；
根据乙溶液中含有的氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾的性质，分析向该溶液中每次用一种无色溶液除去乙溶液中一种物质且每步均有白色沉淀生成的设计要求，判断在步骤①、②、...

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1）根据图示中反应中所使用的试剂，判断每个图所发生的反应并对反应进行分类，然后写出两个不同反应类型的反应的化学方程式；
（2）分析三个反应后所得溶液混合后可能发生的反应，结合混合后所得甲溶液为无色且呈中性的特点，推断溶液的组成；
根据乙溶液中含有的氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾的性质，分析向该溶液中每次用一种无色溶液除去乙溶液中一种物质且每步均有白色沉淀生成的设计要求，判断在步骤①、②、③中所使用的试剂及反应后形成的沉淀及所得溶液，结合最后得到纯净的硝酸钾晶体的实验目的，完成对固体E的推断及操作⑥所使用的试剂．（1）铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；硫酸铜与滴加的氢氧化钾发生复分解反应，通过交换成分生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓；硫酸铜与滴加的氯化钡发生复分解反应，通过交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；三个反应可分类置换反应和复分解反应两种反应类型；
（2）铁与硫酸铜反应后的溶液中一定含有硫酸亚铁，氢氧化钾与硫酸铜反应后的溶液中一定含有硫酸钾，氯化钡与硫酸铜反应后的溶液中一定含有氯化铜．三个反应所得到的物质混合后得到无色溶液，而含亚铁离子或铜离子的溶液分别呈绿色或蓝色，因此可判断三个反应所得到的物质混合时，溶液中亚铁离子、铜离子全部反应而沉淀，则所加过量氢氧化钾溶液使这两种离子形成沉淀同时生成硫酸钾和氯化钾；由于紫色石蕊仍呈紫色，说明三者混合后溶液呈中性，可判断氢氧化钾应与溶液中亚铁离子、铜离子恰好完全反应．再考虑到由于硫酸钾会与可能过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；因此，甲溶液中一定含有氯化钾，可能含有硫酸钾或氯化钡；
步骤⑦的操作完成后，由溶液得到晶体，因此可判断此时的操作应为蒸发，通过蒸发溶液而获得晶体；
为逐步进行沉淀乙溶液中含有氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾，步骤①可加入适量的氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，然后在步骤②加入过量氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，在步骤③中过量硝酸银使溶液中氯离子全部沉淀而得到硝酸盐的溶液；接下来的步骤④通过加入过量碳酸钾使溶液中的金属、钡离子、银离子全部沉淀，至此所得溶液为硝酸钾与碳酸钾的混合溶液，步骤⑤过滤除去沉淀后再经过步骤⑥加入过量稀硝酸则可溶液变为硝酸钾溶液，蒸发后得到硝酸钾晶体；步骤⑤得到的固体E为前四步所形成的沉淀，因此该固体可能含有氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、氯化银沉淀、碳酸钡沉淀、碳酸银沉淀等．
故答案为：
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓ （或BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2）
（2）KCl；K2SO4；BaCl2；
蒸发；AgNO3；HNO3；Mg（OH）2、BaSO4、AgCl、Ag2CO3、BaCO3[或BaSO4、AgCl、Ag2CO3、Zn（OH）2、ZnCO3或BaSO4、AgCl、Ag2CO3、Zn（OH）2、BaCO3]．

收起