向Fe(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c（SO4²-）与c（Cl-）之比是（ )A‘、3:2 B、1:7

向Fe(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c（SO4²-）与c（Cl-）之比是（ )A‘、3:2 B、1:7
向Fe(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c（SO4²-）与c（Cl-）之比是（ )
A‘、3:2 B、1:7 C、2:7 D、3:14
将3.2g铜跟50mL10mol/L的HNO3溶液充分反应,还原产物为NO和NO2,若反应后溶液中有xmolH离子,则此时溶液中含NO3离子的物质的量为（ ）
A、2/xmol B、（x+0.1）mol C、2xmol D、0.1xmol

向Fe(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c（SO4²-）与c（Cl-）之比是（ )A‘、3:2 B、1:7
1.根据所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,可以设,投入Fe粉8mol,析出Cu 7mol,由于发生置换反应,析出的固体是Cu单质.
Cu 7mol,则原溶液中有CuCl2 7mol,于是Cl- = 14mol,且有1mol Fe与Fe2(SO4)3发生了反应.
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+,于是可以计算原溶液中含有Fe2(SO4)3 2mol,所以SO42- = 3mol.
所以：原溶液中c（SO4²-）与c（Cl-）之比是 3:14,选D
2.Cu + 4HNO3 == Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 这是两个反应方程式,若生于xmolH+,则是未反应的HNO3为xmol,
3.2gCu为0.05mol,最后全部变成了Cu(NO3)2,因而与之结合变为NO3-的HNO3为0.1mol.
因此,剩余溶液中含NO3离子的物质的量为（x+0.1）mol,选B

1 D 2 B

Fe—3Fe(SO4)2
56——0（全溶）
X———Y————0-56=-56
Cu—Fe
64—56
A——B————64-56=+8
所以反应比为1:7
所以离子比为3:14
在溶液中NO3-结合铜离子和氢离子（可以说成的阴阳离子电荷守恒）
n(NO3-)=2*3.2/64+x= x+0.1

1：铁置换铜固体增加量为64-56=8，一个铁与一个铁离子反应损耗量为56/2=28，所以原溶液中铁离子与铜离子个数之比为8/28，则硫酸根与氯离子个数比即浓度比为（8/2*3）/（28*2）=12/56=3/14，选D
2：因为氢离子剩余，所以铜反应完，阳离子数为3.2/64*2=0.1mol+X，阴离子也为这多，可求，选B...

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1：铁置换铜固体增加量为64-56=8，一个铁与一个铁离子反应损耗量为56/2=28，所以原溶液中铁离子与铜离子个数之比为8/28，则硫酸根与氯离子个数比即浓度比为（8/2*3）/（28*2）=12/56=3/14，选D
2：因为氢离子剩余，所以铜反应完，阳离子数为3.2/64*2=0.1mol+X，阴离子也为这多，可求，选B

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1D 你题目写错了
2B

是高一的吧
D第一题：加入的铁粉一部分生成铜一部分溶解
反应为 2fe3+ + fe = 3fe2+ cu2+ + fe=cu+ fe2+
2*8/56mol (64-56)g 1mol 56g 64g
c（SO4²-）:c（C...

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是高一的吧
D第一题：加入的铁粉一部分生成铜一部分溶解
反应为 2fe3+ + fe = 3fe2+ cu2+ + fe=cu+ fe2+
2*8/56mol (64-56)g 1mol 56g 64g
c（SO4²-）:c（Cl-）=2*8/56*(3/2):2=3:14 ok
B第二题：在溶液中NO3-结合铜离子和氢离子（可以说成的阴阳离子电荷守恒）
n(NO3-)=2*3.2/64+x= x+0.1 ok

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