作业帮就是错的题.想了很久,不符合逻辑
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 07:21:52
就是错的题.想了很久,不符合逻辑
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就是错的题.想了很久,不符合逻辑
3、选B
根据图像可知：当压强相同（P2）时,T1的斜率大于T2的斜率,说明T1>T2,升高温度C的物质的量降低,说明正反应是放热反应,aP2,增大压强C的物质的量增大,增大压强平衡向气体体积减少的方向行动,说明正反应是气体体积减小的反应,X+Y>Z,所以选B
4、C
因为气体体积扩大一倍,如果平衡不移动,C(A)的浓度应变为（0.5mol/L)/2=0.25mol/L3,所以m+n>3,因此B正确、C错误；
平衡向逆反应方向移动,因为有固体生成,混合气体的总质量减少,容器的体积不变,密度变小A正确；
平衡向逆反应方向移动,物质C的体积分数减小,D正确.
5、选D
只要平衡发生移动,转化率一定发生改变,所以D正确；
对于气体体积不变的反应例如H2(g)+I2(g)﹤=﹥2HI(g),压缩气体体积压强增大,反应速率增大,平衡不发生移动,所以A、C错误；
使用催化剂平衡不发生移动B错误；
6、选A
此题利用极值法来求,就是把所有反应都转化为生成物或把生成物转化为反应物,分别求出三种物质的物质的量浓度的取值范围,即可得出结论.
0mol/L
3.ABC三种物质都是气态，从图中可以看出，相同温度下压强越大，n（C）越大，可知正向反应总分子数减少，即X＋Y＞Z；而在相同压强下，温度越高，n（C）越小，可知正向反应为放热反应，故ΔH＜0。B为本题答案。
4.我们其实可以看出，n（A）增大了，即容积增大后反应向负方向移动。所以：
关于A：负反应时气体物质的量是增加的，而容积增大一倍，反应却不会增加到一倍，况且还有C的消耗，故A...
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3.ABC三种物质都是气态，从图中可以看出，相同温度下压强越大，n（C）越大，可知正向反应总分子数减少，即X＋Y＞Z；而在相同压强下，温度越高，n（C）越小，可知正向反应为放热反应，故ΔH＜0。B为本题答案。
4.我们其实可以看出，n（A）增大了，即容积增大后反应向负方向移动。所以：
关于A：负反应时气体物质的量是增加的，而容积增大一倍，反应却不会增加到一倍，况且还有C的消耗，故A正确。
关于B：上面提到，n（A）增大了，平衡向负方向移动。故B正确。
关于C：容积增大，压强就减小，而反应趋向于生成数量更多的A，可知m＞3。故C错误。（本题答案）
关于D：反应向负方向移动，C（C）减少，故D正确。
5.关于A：单纯的正逆反应速率改变不能说明平衡移动，比如速率改变相同时，一般是加了催化剂。
关于B：催化剂只改变反应速率而不能使平衡移动。
关于C：只有气体参与的反应平衡移动可能和压强改变相关。
关于D：正确。（本题答案）
6.关于BCD：可逆反应无法完全反应，故均不可能。所以A正确。
7.其实本题无法找到确定的数值，只能是看范围。初始情况下，CO2与H2量之和为0.75mol×2=1.5mol，通入水蒸气后平衡向右移动，故物质的量之和增加，而CO只有1mol，故选C。
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