高一 化学 不会做.为什么? 请详细解答,谢谢! (19 14:34:10)将0.2mol MnO2和50ml 12L/mol盐酸混合后缓慢加热,完全反应后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,物质的量为Xmol（不考虑盐酸的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 13:15:30

高一 化学 不会做.为什么? 请详细解答,谢谢! (19 14:34:10)将0.2mol MnO2和50ml 12L/mol盐酸混合后缓慢加热,完全反应后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,物质的量为Xmol（不考虑盐酸的
高一 化学 不会做.为什么? 请详细解答,谢谢! (19 14:34:10)
将0.2mol MnO2和50ml 12L/mol盐酸混合后缓慢加热,完全反应后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,物质的量为Xmol（不考虑盐酸的挥发）,则X的取值范围是
A X=0.3        B X

高一 化学 不会做.为什么? 请详细解答,谢谢! (19 14:34:10)将0.2mol MnO2和50ml 12L/mol盐酸混合后缓慢加热,完全反应后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,物质的量为Xmol（不考虑盐酸的
C
先考虑,假如盐酸直接与AgNO3反应,则生成AgCl 0.6mol,所以x0.3

选 A
先做过量判断 设盐酸的物质的量为Zmol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1 4
0.2mol Xmol
Z=0.8mol>0.05*12=0.6mol 所以MnO2过量，应以HCl来计算
设 MnCl2的物质的量...

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选 A
先做过量判断 设盐酸的物质的量为Zmol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1 4
0.2mol Xmol
Z=0.8mol>0.05*12=0.6mol 所以MnO2过量，应以HCl来计算
设 MnCl2的物质的量为Ymol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
4 1
0.6mol Y
Y=0.15mol
MnCl2+2AgNO3=Mn(NO3)2+2AgCl
1 2
0.15mol Xmol
X=0.3mol

收起

C盐酸在反应中浓度减小

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