有镁、铝、铁、锌四种金属分别与足量的稀硫酸反应,当生成氢气质量相同时,所需金属质量最少的是?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 14:05:51

有镁、铝、铁、锌四种金属分别与足量的稀硫酸反应,当生成氢气质量相同时,所需金属质量最少的是?
有镁、铝、铁、锌四种金属分别与足量的稀硫酸反应,当生成氢气质量相同时,所需金属质量最少的是?

有镁、铝、铁、锌四种金属分别与足量的稀硫酸反应,当生成氢气质量相同时,所需金属质量最少的是?
这有个公式（具体忘记了）：
推导过程如下
当金属为二价时即方程式为
A+H2SO4===ASO4+H2↑
A表示金属,可以得出Ar/m=2/a
m是金属质量,a是氢气质量,Ar表示金属的相对分子质量
a不变可以推出相对分子质量越小,金属质量越小
由此可得除铝外产生金属质量由大至小依次为锌（Ar=65)、铁(Ar=56)、镁(Ar=24)
而当金属是3价的铝时
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)2+3H2↑
按上述过程推导可得
2Ar/m=6/a
Ar(Al)=27由此可得18/m=2/a
由于a相同
m的分子越小,m就越小
所以铝所用质量最小

把方程式写出来。产生的氢气量相同，也就是消耗的硫酸的量一样。
2Al + 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2
R + H2SO4 ==== RSO4 + H2
除了铝，那三种金属都一样。
如果是产生相同的氢气，你可以把下面这个方程式乘以三，也就是
3R + 3H2SO4 ==== 3RSO4 + 3H2
所以说，产生相同的氢气，铝...

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把方程式写出来。产生的氢气量相同，也就是消耗的硫酸的量一样。
2Al + 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2
R + H2SO4 ==== RSO4 + H2
除了铝，那三种金属都一样。
如果是产生相同的氢气，你可以把下面这个方程式乘以三，也就是
3R + 3H2SO4 ==== 3RSO4 + 3H2
所以说，产生相同的氢气，铝只需要2mol，那三种都要3mol
所需要的质量
铝 2*27=54
锌 3*65=
铁 3*56=
镁 3*24=

收起

Al

有镁、铝、铁、锌四种金属分别与足量的稀硫酸反应,当生成氢气质量相同时,所需金属质量最少的是? 将等质量的镁,铁,铝,锌四种金属分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量最多的金属是什么?如题 怎样判断金属与酸反应生成氢气的多少比如:等质量的镁、铝、铁、锌四种金属分别与足量的稀硫酸反应,哪种产生的氢气质量最多.怎样考虑的 镁于铝这两种金属分别与稀盐酸反应的化学式足量稀盐酸 质量相同的下列金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,放出氢气由大到小是 镁 铝 铁 锌为什么 下列四种金属若质量相等,分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气最多是 a铝 b铁 c镁 d锌 （讲方法, 现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气 .则可能的情况有 （ ）A.足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B.足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应C.足量的稀 有一定质量的铁、铝钠分别与足量的盐酸反应,放出气体的体积比为3：2：6,则这三种金属的质量比是 有相等原子个数的镁,铁,铝三种金属与足量的稀硫酸反应,所得氢气的质量比? 等质量的镁,铝,锌三种金属分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由大到小顺序排列怎样? 等质量的三种金属铁.锌.镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气最多的是? 等质量的3中金属铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成的氢气质量多少是?那个最多?或相同? 相同质量的下列金属,分别与足量盐酸作用在相同条件下,生成氢气最多的是?铝 铁 镁 钙 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确描述产生氢气 有等质量的锌、铝、镁、铁与足量稀硫酸反应1.制得氢气的质量比.2.如果用以上四种金属与稀硫酸反应制得氢气相等,则消耗金属的原子个数比. 1.由锌、铁、镁、铝,四种金属中的两种组成的混合物的10g与足量的盐酸反应生成氢气,在标准状况下为11.2L,则混合物一定有以上四种金属哪一种?2.天平中放质量相同烧杯加1mol/L稀硫酸100ml,分别 相同质量的镁、锌、铁、铝分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量与所消耗金属的质量如图所示,其中表示铁的是______.（填A—D中的字母） 1.（多选）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气,则可能的情况有（BD）A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应 C