北京市西城区2011 — 2012学年度第一学期期末试卷 18．（6分）常温下,将0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示.（2）图中②点所

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/07 11:31:23

北京市西城区2011 — 2012学年度第一学期期末试卷 18．（6分）常温下,将0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示.（2）图中②点所
北京市西城区2011 — 2012学年度第一学期期末试卷
18．（6分）常温下,将0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示.
（2）图中②点所示溶液中,下列粒子的浓度关系正确的是（填序号）.
a．2c(Na+)= c(HA)+c(A－)
b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)
c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)

北京市西城区2011 — 2012学年度第一学期期末试卷 18．（6分）常温下,将0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示.（2）图中②点所
选ab

因为②点加入NaOH溶液的量为0.001mol,而溶液中HA有0.002mol,加入的NaOH是HA的量的一半.而HA会发生电离,分解为H+和A-.于是根据物料守恒含有A元素的物质（HA和A-）的总量应该也是Na的二倍,也就是2c(Na+)= c(HA)+c(A－)
b是电荷守恒,溶液中正电荷之和等于负电荷之和~而带正电的粒子为Na+和H+,带负电的是A-和OH-,于是c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)
c明显不符合电荷守恒,你看它正电加起来是大于负电的.所以不对.