作业帮高中化学电化学基础就是原电池啊,还有电解,还有什么金属腐蚀、吸氧析氢什么的.好杂啊.什么时候阴离子移向什么负极.方程式太多了都搞混了.不知道哪位学姐师兄或者高人指点一下这些有
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 18:27:31
高中化学电化学基础就是原电池啊,还有电解,还有什么金属腐蚀、吸氧析氢什么的.好杂啊.什么时候阴离子移向什么负极.方程式太多了都搞混了.不知道哪位学姐师兄或者高人指点一下这些有
高中化学电化学基础
就是原电池啊,还有电解,还有什么金属腐蚀、吸氧析氢什么的.好杂啊.什么时候阴离子移向什么负极.方程式太多了都搞混了.不知道哪位学姐师兄或者高人指点一下这些有什么规律吗?
（很多时候不能判断正负极还有哪个极发生什么反应）
感激不尽.
高中化学电化学基础就是原电池啊,还有电解,还有什么金属腐蚀、吸氧析氢什么的.好杂啊.什么时候阴离子移向什么负极.方程式太多了都搞混了.不知道哪位学姐师兄或者高人指点一下这些有
1、原电池：所谓原电池,就是说这个体系可以拿来当电池用,通过里面的化学反应,可以把电子推动形成电流.
正极：就相当于一节电池的正极了~输出正电荷,换句话说就是吸收电子.那么吸收电子也就意味着在正极处发生还原反应.
负极：同理,相当于电池的负极,也就是输出电子,那么在负极会发生氧化反应.
2、电解池：电解池可以理解为向一个体系中通电,通过外电流使得体系内发生化学反应.就算是原电池的反向版.
正极：因为电解池不会发电,所以这个正极其实是指外电源的正极相连接的地方.也就是说,这个正极是与电源正极相连,那么输入正电荷,换句话说就是输出电子,发生氧化反应.
负极：同理,与外电源的负极相连,输入电子,发生还原反应.
3、关于阴阳极,所谓阴极,指的是发生还原反应的电极,跟正负极没有直接关系.同理,阳极是发生氧化反应的电极.从另一角度来说,阴阳极是针对化学反应,正负极是针对电流情况.
在原电池中,负极发生氧化反应,所以负极是阳极,正极是阴极.而在电解池中就相反,负极发生还原反应,所以负极是阴极,正极是阳极.
其实说了半天,这东西死记硬背还是比较难的,多做些电化学的题目,慢慢熟练之后就没问题了~
氧化还原反应里面，单线桥标电子转移方向你会吗？那个不就是电子流的方向吗？电流方向和它相反，这样不就能判断正负极了？
电解知识，最主要的是要记得放电顺序：
阳极：活动金属>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
阴极：Ag+>Cu2+>H+>排在H前面的金属离子
记得水溶液里一定有H+和OH-就可以了...
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氧化还原反应里面，单线桥标电子转移方向你会吗？那个不就是电子流的方向吗？电流方向和它相反，这样不就能判断正负极了？
电解知识，最主要的是要记得放电顺序：
阳极：活动金属>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
阴极：Ag+>Cu2+>H+>排在H前面的金属离子
记得水溶液里一定有H+和OH-就可以了
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