化学平衡转化率1、2HI==H2+I2的可逆反应中,增大碘化氢的浓度.则平衡向哪边移动?HI的转化率变化?为什么?2、对于2NO2==N2O4,增大二氧化氮浓度,平衡向哪边移动?NO2的转化率变化?为什么?3、对于2NH3=

H2+I2=2HI无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变 为什么在反应2HI=（可逆）H2+I2中增大HI的浓度,HI转化率不变 化学平衡转化率1、2HI==H2+I2的可逆反应中,增大碘化氢的浓度.则平衡向哪边移动?HI的转化率变化?为什么?2、对于2NO2==N2O4,增大二氧化氮浓度,平衡向哪边移动?NO2的转化率变化?为什么?3、对于2NH3= 2HI=H2+I2(可逆)为什么改变HI的浓度,HI的转化率不变?增大HI浓度,平衡向右进行吧? 等效平衡时反应物转化率变不变对于反应H2（g)+I2(g)=2HI(g)来说,恒温恒容,开始时1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为a,再加入1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为b,试问a与b的关系?我认为：1.恒温恒容,反应物的系数 2HI=H2+I2,达平衡后,增大HI的浓度,平衡正移,为什么HI的转化率不变 对于与可逆反应,化学平衡的移动对于与可逆反应mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)来说,增大A的浓度,B的转化率为什么增大,对于分解反应来说,2HI（g）=H2（g)+I2(g）无论增大还是减小HI的浓度,HI转化率都不 反应物生成物都是气体的可逆反应,增加反应物的物质的量（2HI=H2+I2)化学平衡移动吗? 关于H2+I2=2HI的化学平衡问题在反应达到平衡后,1.恒容充HI,2.恒压充HI,为什么? 对于反应 2HI(g) =H2(g)+I2(g) Kθc=1.82×10-2 若将 HI(g)放入一个空反应瓶内,问(1) 当[HI]=0.01mol·L-1时,[H2]=?[I2]=?.(2) HI(g)的初始浓度CHI=?(3) 平衡时 HI的转化率=? 有关化学平衡转换率的问题反应物的转换率与浓度的变化关系对于分解反应来说,要视反应前后物质的化学计量数来定,如2HI(g）=(可逆号）H2（g）+I2（g）,无论增大还是减小HI的浓度,HI的转化率 H2+I2 可逆号2HI 增加H2的浓度各反应物转化率怎么变 反应 PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g) 2HI（g） = H2(g)+I2(g)2NO2 (g) = N2O4（g）在一定条件下,达到化学平衡时,反应物转化率是a%,若保持各自温度不变,体积不变,分别在加入一定量的各自反应物,则转化率分别怎 在化学反应中 这个符号是什么意思[I2]=[H2]=[HI]一道化学平衡题目的一个选项 解题：关于化学反应速率、平衡常数和平衡时的转化率?（需要解题过程）某温度下,使H2和I2在密闭容器中发生H2+I2=2HI的反应.它们的起始浓度为C（H2）=C（I2）=1mol/L,经5分钟后,达到平衡,此时测 1）为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变；2）为什么可逆反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),增大NH3的浓度,NH3的转化率减小? 化学平衡的移动I2+H2=2HI其它条件不变,压强变大,反应速率变大,难道正反应的V,和逆反应的V同时变化吗 下列方法可以证明2HI=H2+I2达到平衡状态的是为什么c(HI)：c(H2):c(I2)=2:1:1不能证明呢?