作业帮1.为什么正四价Ge Sn Pb的稳定性依次降低?2.氧气分子中含有一个（ ）键和两个（ ）键3 硼酸在水溶液中为什么是一元弱酸?4六氨合钴和六氰合钴相比,哪个更稳定?为什么?5 为什么氮族元素中存
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 17:13:04
1.为什么正四价Ge Sn Pb的稳定性依次降低?2.氧气分子中含有一个（ ）键和两个（ ）键3 硼酸在水溶液中为什么是一元弱酸?4六氨合钴和六氰合钴相比,哪个更稳定?为什么?5 为什么氮族元素中存
1.为什么正四价Ge Sn Pb的稳定性依次降低?
2.氧气分子中含有一个（ ）键和两个（ ）键
3 硼酸在水溶液中为什么是一元弱酸?
4六氨合钴和六氰合钴相比,哪个更稳定?为什么?
5 为什么氮族元素中存在五氯化磷、五氯化砷、五氯化锑,却不存在五氯化氮和五氯化铋?
6为什么银不能置换酸性较强的高氯酸中的氢,也不能置换1M的盐酸中的氢,但可以置换1M 的HI中的氢?
7已知三氟化氮不与过渡元素形成配合物,为什么三氟化磷却能与过渡元素形成配合物?
1.为什么正四价Ge Sn Pb的稳定性依次降低?2.氧气分子中含有一个（ ）键和两个（ ）键3 硼酸在水溶液中为什么是一元弱酸?4六氨合钴和六氰合钴相比,哪个更稳定?为什么?5 为什么氮族元素中存
1 稳定性Pb最弱是因为内层f轨道第一次填满内层收缩导致半径减小,稳定会降低,但是Sn4+的稳定性大于Ge4+
2 氧气分子中含有一个σ键和两个π键（两中心三电子π键)
3硼酸显酸性是因为硼上一个空轨道可以结合一个氢氧根得到[B(OH)4]-,促进了水的电离,这使得溶液中氢离子浓度增大显酸性.因为只有一个空轨道,只能结合一个氢氧根,而且更多结合能力有限,所以是一元弱酸
4 六氨合钴的稳定性较大
5 五价氮和五价铋的氧化能力太强,氯原子无法稳定存在
6 可以置换出HI中的氢是因为生成 AgI溶解度小使得Ag+/Ag的还原电极电势减小,所以可以置换出HI中的氢.而AgCl的溶解度较AgI大,无法置换出氢.高氯酸中氯的氧化性远大于氢离子.
7因为氮原子的半径较小,氟原子的对于氮原子的空间位阻较大；而磷原子半径较大,氟原子的对于氮原子的空间小.
先说一下，我凭印象和上网找的解答，如果错了可以指出，不要骂人啊。。
(1)它们同属于第四主族元素，它们最外层电子都为四个，可他们随着电子层数增加后，原子核对最外电子束缚的吸引力就变小，故显示出随着电子层的增加，就越易失去电子，故活泼性增加，也就是稳定性以此降低
（2）这个不知道啊，我知道氮气有1个σ键，2个π键
（3）其酸性来源不是本身给出质子，由于硼是缺电子原子，能加合水...
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先说一下，我凭印象和上网找的解答，如果错了可以指出，不要骂人啊。。
(1)它们同属于第四主族元素，它们最外层电子都为四个，可他们随着电子层数增加后，原子核对最外电子束缚的吸引力就变小，故显示出随着电子层的增加，就越易失去电子，故活泼性增加，也就是稳定性以此降低
（2）这个不知道啊，我知道氮气有1个σ键，2个π键
（3）其酸性来源不是本身给出质子，由于硼是缺电子原子，能加合水分子的氢氧根离子，而释放出质子。实验证明它是没有二级和三级电离的，咱们可能看上去像三元酸而已。
（4）不会！
（5）五氟化氮如果存在，由于氟氮只能以单键相连，意味着氮原子周围将会有5对电子，即10电子，而氮是第二周期元素，外层最多只能有sp3共4个轨道，8个电子可容纳，因此矛盾，不能存在一般意义上的五氟化氮。氧因为可以通过双键中π键或配位键而不违反8电子准则，所以氮氧化物存在+5价。同族的磷以下元素，因为同层都有d电子轨道，可以通过sp3d杂化形式容纳超过8个以上的电子，因此存在五氟化磷。但如果将铵离子中氢替换为氟，即NF4+，它和F-结合形成不违反8电子规则的化合物。只是由于氟电负性过大，NF4+不稳定，因此nf4f这样的物质目前尚未见可信性报道。
铋属于第六周期元素，该周期元素的6s电子由于内部电子屏蔽作用削弱，非常稳定，难于失去或形成价键，且该效应从左到右依次增强，必须用足够强的配体才能形成稳定的高价化合物。三氯化铊通常还算稳定，四氯化铅室温就发生分解，而五价铋尤甚，它的氧化性甚至超过了臭氧，因此不存在+5价铋的单纯氧化物和氯化物，只有五氟化铋或者以铋酸盐等形式可以存在，但也不是很稳定。
（6）（7）我也想知道啊
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