作业帮在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中,加入100mL0.50mol·L-1 (NH4)2CO3溶液（不考虑水解）,K(CaCO3)=2.810-9,Mr(CaCO3)=100.试计算：(1)CaCO3沉淀的质量；(2)平衡时溶液中Ca2+的浓度.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 02:40:15
在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中,加入100mL0.50mol·L-1 (NH4)2CO3溶液（不考虑水解）,K(CaCO3)=2.810-9,Mr(CaCO3)=100.试计算：(1)CaCO3沉淀的质量；(2)平衡时溶液中Ca2+的浓度.
在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中,加入100mL0.50mol·L-1 (NH4)2CO3溶液（不考虑水解）,K(CaCO3)=2.810-9,Mr(CaCO3)=100.试计算：
(1)CaCO3沉淀的质量；
(2)平衡时溶液中Ca2+的浓度.
在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中,加入100mL0.50mol·L-1 (NH4)2CO3溶液（不考虑水解）,K(CaCO3)=2.810-9,Mr(CaCO3)=100.试计算：(1)CaCO3沉淀的质量；(2)平衡时溶液中Ca2+的浓度.
因为不考虑水解,（默认反应体系在常温下进行,PH值为7,溶液呈中性）加入碳酸铵溶液PH值不变,但钙离子的浓度变为原来的一半0.050mol/L,碳酸根离子的浓度也减半为0.25mol/L,由K(CaCO3)=2.810-9,得当溶液中的钙离子和碳酸根离子浓度之积,小于或等于则沉淀完全,所以可列方程（0.050-x）（0.25-x）=K(CaCO3)=2.810-9,x为反应的钙离子浓度,接着可求,沉淀的摩尔数,再求出CaCO3沉淀的质量.
（2）可以由（1）求出,重点是写反应方程式,列出方程,
在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中,加入100mL0.50mol·L-1 (NH4)2CO3溶液（不考虑水解）,K(CaCO3)=2.810-9,Mr(CaCO3)=100.试计算：(1)CaCO3沉淀的质量；(2)平衡时溶液中Ca2+的浓度.
求100mLpH=1的硫酸与100mLpH=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH?
100mlPH=1的H2SO4溶液与100MLPH=13的NAOH混合后,求溶液的PH
10mlPH=4的盐酸,稀释10倍到100ml时,PH=?
10mlpH=4的盐酸中,加水至100ml时,pH=
1mlPh=3的硫酸稀释100ml后Ph是多少?
怎样用1mol/LNaAc和1mol/LHAc溶液配制100mlPH=5的缓冲溶液
1mlph=6的HCL,加水稀释到100ml求ph值
99m 0.1mol/L盐酸与101mlPH=13氢氧化钠反应,溶液PH是过程或者思路...
完全中和100mlPH=10的氨水和10mlPH=11的氨水,需要等物质的量浓度的HCL溶液的体积分别为V1,V2,比较V1V2的
99ml,PH=1的H2SO4与100mlPH=13的NaOH混合后,溶液的PH是多少?
用100ml容量瓶,烧杯,玻璃棒,胶头滴管和PH=1的盐酸配置100mlPH=2的盐酸 是对的还是错的
用PH=1的盐酸配制100mlPH=2的盐酸需要100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
若1mlpH=1的盐酸与100mlNaOH溶液混合后,溶液pH=7,则NaOH溶液的pH=11.为什么,要详解
若1mlpH=1的盐酸与100mlNaOH溶液混合后,溶液pH=7,则NaOH溶液的pH=11.为什么,要详解
用ph=1HCl的和ph=13的NaOH配置100mlph=12的溶液,需要HCl和NaOH多少ml
100ml PH=1的硫酸与50mlPH=13的氢氧化钠反应后溶液的PH为多少
常温时把100mLpH=12的NaOH溶液加水稀释至1L,稀释后的溶液pH=___.11 ,我需要解题思路!