能发生水解的阳离子有哪些?请多举例子.Fe3+可以与S2+发生双水解,而Fe2+却不行?

能发生水解的阳离子有哪些?请多举例子.Fe3+可以与S2+发生双水解,而Fe2+却不行?
能发生水解的阳离子有哪些?
请多举例子.
Fe3+可以与S2+发生双水解,而Fe2+却不行?

能发生水解的阳离子有哪些?请多举例子.Fe3+可以与S2+发生双水解,而Fe2+却不行?
从定义上来讲：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解.
所以能与OH-结合生成弱电解质的阳离子都能水解.比如NH4+,以及所有氢氧化物是弱碱的金属离子（如果它们能在水溶液中存在）.只不过不同金属离子开始水解及水解完全时的pH值不同.鉴于金属太多,不一一列举了.
前面的高人说过了,Fe3+与S2+进行的是氧化还原反应.不过在实际反应时,试管里还是会一边变黑（生成氧化还原产物FeS)一边放出有臭鸡蛋气味的H2S（水解产物）,因为氧化还原反应没有那么快,同时还是会进行一些水解反应.Fe2+不能与S2+进行双水解的原因是溶解度的差别.Fe(OH)3的Ksp是3.5×10-38,可以说其溶解度非常之小,会把水解反应的平衡大大向右推动.但是Fe(OH)2的Ksp是1.0×10-15,小于FeS的Ksp3.7×10-19.你可以认为事实上溶液体系中存在2个互相竞争的反应,分别生成Fe(OH)2和FeS,而哪个反应的产物电离度更小,哪个反应就赢了,因为它的逆反应更不容易进行.于是由溶解度可以知道,生成FeS的反应赢了.由于Fe2+大量进入FeS沉淀而脱离溶液体系,生成Fe(OH)2的水解反应就很难进行.另外,在非水体系中,是可以生成Fe2S3的.

中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。下面我们思考这样一个问题：
Al3+与ClO-、SiO32-、AlO2-等会发生“双水解反应”
Fe3+与ClO-也会发生双水解.
楼主认为的
Fe3+可以与S2+发生双水解
是错误的.
因...

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中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。下面我们思考这样一个问题：
Al3+与ClO-、SiO32-、AlO2-等会发生“双水解反应”
Fe3+与ClO-也会发生双水解.
楼主认为的
Fe3+可以与S2+发生双水解
是错误的.
因为Fe3+有强氧化性,S2-有强还原性,发生氧化还原反应

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很多了阿，大多数不溶于水的金属碱都能水解，Fe3+和S2+之间发上的不是双水解，而是由于一个是氧化性的一个是还原性的，发生了氧化还原反应，本质上不是水解的原因，除了强碱和强酸最成的酸碱盐外都能发生水解的。这样你该明白了吧！能发生水解的很多。元素周期表中间的那些物质都能的。
阳离子，Na，Ba。。。阴离子CL，SO4...

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很多了阿，大多数不溶于水的金属碱都能水解，Fe3+和S2+之间发上的不是双水解，而是由于一个是氧化性的一个是还原性的，发生了氧化还原反应，本质上不是水解的原因，除了强碱和强酸最成的酸碱盐外都能发生水解的。这样你该明白了吧！能发生水解的很多。元素周期表中间的那些物质都能的。
阳离子，Na，Ba。。。阴离子CL，SO4

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一般来说能发生水解的阳离子是因为其P轨道或D轨道有空位，这样能够接受孤对电子，从而发生水解。
具体的元素，查查元素周期表就OK了。

三价铁和硫离子可以发生复分解反应生成Fe2S3但它是一种非常不稳定的化合物，在对酸性溶液非常敏感。制法是硫化铵和硫酸铁在低温弱碱性（如氨性溶液）条件下反应。
我做过一个实验把硫化钠晶体投入到稀氯化铁溶液中，得到黑色固体，通入二氧化碳后，有黄色不溶物生成。同时有硫化氢气体放出。把氢氧化钠溶液和氯化铁混合，得到氢氧化铁生成。加入硫化钠晶体后，沉淀马上转化为黑色。加入稀硫酸立即闻到臭鸡蛋似的气味...

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三价铁和硫离子可以发生复分解反应生成Fe2S3但它是一种非常不稳定的化合物，在对酸性溶液非常敏感。制法是硫化铵和硫酸铁在低温弱碱性（如氨性溶液）条件下反应。
我做过一个实验把硫化钠晶体投入到稀氯化铁溶液中，得到黑色固体，通入二氧化碳后，有黄色不溶物生成。同时有硫化氢气体放出。把氢氧化钠溶液和氯化铁混合，得到氢氧化铁生成。加入硫化钠晶体后，沉淀马上转化为黑色。加入稀硫酸立即闻到臭鸡蛋似的气味。
氢氧化铁比硫化亚铁更难溶。大凡离子半径小的电荷数大的阳离子都易水解，可近似地用库仑定律判断。

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