1.下列反应中,能瞬间完成的 是（ ）A.硝酸银和食盐水的反应 B.硝酸见光分解（答案是A,WHY?）2.不正确的是（ ）A.催化剂在改变化学反应速率的过程中,其实参与了化学反应的B.使用了催化剂后

1.下列反应中,能瞬间完成的 是（ ）A.硝酸银和食盐水的反应 B.硝酸见光分解（答案是A,WHY?）2.不正确的是（ ）A.催化剂在改变化学反应速率的过程中,其实参与了化学反应的B.使用了催化剂后
1.下列反应中,能瞬间完成的 是（ ）
A.硝酸银和食盐水的反应 B.硝酸见光分解（答案是A,WHY?）
2.不正确的是（ ）
A.催化剂在改变化学反应速率的过程中,其实参与了化学反应的
B.使用了催化剂后再给反应体系升温,一定能使化学反应速率得到更大的加快（答案是B,WHY?)
3.常温下,将下列金属投入足量的稀硫酸中,期中溶解速度最快的是（ ）A.铜 B.锌（WHY?)
4.一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g)可逆C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ）
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度（WHY?)
5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)可逆2Z(g).X2.Y2.Z已知的起始浓度分别为0.1mol\l,0.3mol\l,0.2mol\l,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（ ）
A.Z为0.mol\l B.Y2为0.35mol\l C.X2为0.2MOL\L D.Z为0.4mol\l
（怎么看啊?）
6.把四升SO2和三绳氧气混合,在一定条件下生成三氧化硫（气体）而达到化学平衡,且二氧化硫的转化率极高,此时混合气体体积的数值接近下列的（ ）
A.7.5 B.5.1 C.2.2 D.1(怎么算的?）
第二题，其实我想问的是A为什么是对的？
不好意思，第三题题目是“浓硫酸”答案是锌！
第五题的A是：Z为0.3mol\l(没打出来），

1.下列反应中,能瞬间完成的 是（ ）A.硝酸银和食盐水的反应 B.硝酸见光分解（答案是A,WHY?）2.不正确的是（ ）A.催化剂在改变化学反应速率的过程中,其实参与了化学反应的B.使用了催化剂后
1、硝酸银和食盐水：AgNO3+NaCl=AgCl(s)+NaNO3,由于化学反应总是朝离子减少的方向进行,而且这个反应一般来讲是不可逆的,所以化学反应速度要快.而硝酸的见光分解,是可逆的,而且十分缓慢.
2、是对的,因为催化剂实质上是因为它参与了化学反应,使反应物其中之一与其反应后,其产物再与另一反应物反应,再度生成催化剂和其它产物,通过这样来达到加快反应速度的.
3、是锌,简单来说由于没有其它副反应,如电解质反应,催化反应等等的影响,所以并不用考虑什么影响因素,只需要考虑反应物的性质.浓硫酸具有强酸性,强氧化性,所以铜可与其反应,但是论活泼性,锌在铜前面,所以锌与酸的反应要比铜更强烈.（元素周期表上可以看出）
4、根据化学方程式可看出,前后气体的化学计量数是一样的,所以压强是不变的,因为压强主要是由于气体的分子数的改变而改变的.密度是质量与体积的商,而由化学方程式可以看出,质量是不变的,体积也是不变的（气体分子数不变）,所以密度不变.B的物质的量浓度是c=n/v,是物质的量除以体积,B的物质的量是变的,随着反应的进行而减小,所以可以表示反应的进行程度.
5、由于反应是可逆的,所以X2和Y2是不可能完全转化为Z,那么就是说平衡时Z不可能为0.4mol,但也不可能为0.2mol,Z的量是在这两个数之间,所以D被排除,A是对的,同理可知,X2也不可能完全反应完,所以平衡时X2的量不可能为0,而Z作为反应物而言,也不会完全反应,所以平衡时X2的量也不可能为0.2mol,同理可推出,Y2由于过量,所以反应整体上是向右进行,Y2是小于0.3mol.
6、假设二氧化硫完全转化 生成三氧化硫会最少剩 5L 气体 所以选 B

2.催化剂实际上是增加了活化分子数，降低了体系的活化能。它是可以参与反应的。如反应：
H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O
H2O2+2FeCl3=2FeCl2+O2+2HCl
两式相加即得：2H2O2=2H2O+O2（即双氧水分解）
反应中亚铁离子作为催化剂
其他问题但丁同学已解，就不重复了。...

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2.催化剂实际上是增加了活化分子数，降低了体系的活化能。它是可以参与反应的。如反应：
H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O
H2O2+2FeCl3=2FeCl2+O2+2HCl
两式相加即得：2H2O2=2H2O+O2（即双氧水分解）
反应中亚铁离子作为催化剂
其他问题但丁同学已解，就不重复了。

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2.催化剂的实质是改变化学反应速率.没有参加反应,反应前后质量不变.

1 硝酸中的银离子和盐水中的氯离子在液体中相遇即可结合成氯化银 硝酸分解是很缓慢的哦
2.催化剂的实质是改变化学反应速率.没有参加反应,反应前后质量不变.
3 铜 理由好复杂
4 混合气体的前后系数相等 A 错 气体的密度包括B C D 但其增加只能由A（s）提供 所以如果反应停止 A的质量不变 气体的质量也不变 又是恒容 所以密度不变 可以作为衡量依据 选项C 同A...

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1 硝酸中的银离子和盐水中的氯离子在液体中相遇即可结合成氯化银 硝酸分解是很缓慢的哦
2.催化剂的实质是改变化学反应速率.没有参加反应,反应前后质量不变.
3 铜 理由好复杂
4 混合气体的前后系数相等 A 错 气体的密度包括B C D 但其增加只能由A（s）提供 所以如果反应停止 A的质量不变 气体的质量也不变 又是恒容 所以密度不变 可以作为衡量依据 选项C 同A
5 A BCD 的共同处在于会使某种反应物的平衡量为0 MOL/L
6 B 假设二氧化硫完全转化 生成三氧化硫会最少剩 5L 气体 所以选 B

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1 AgNO3+NaCL=Agcl(s)+NaNO3知道为什么了吧
2 催化剂的实质是改变化学反应速率.没有参加反应,反应前后质量不变.
3 铜和稀硫酸反应吗？别逗了 好像不反应吧
4 混合气体的前后系数相等 A 错 气体的密度包括B C D 但其增加只能由A（s）提供 所以如果反应停止 A的质量不变 气体的质量也不变 又是恒容 所以密度不变 可以作为衡量依据 选项C...

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1 AgNO3+NaCL=Agcl(s)+NaNO3知道为什么了吧
2 催化剂的实质是改变化学反应速率.没有参加反应,反应前后质量不变.
3 铜和稀硫酸反应吗？别逗了 好像不反应吧
4 混合气体的前后系数相等 A 错 气体的密度包括B C D 但其增加只能由A（s）提供 所以如果反应停止 A的质量不变 气体的质量也不变 又是恒容 所以密度不变 可以作为衡量依据 选项C 同A
5 z是0.3的时候 则反应向右移动 此时的X2(g)是o Y2(g)是0.25 反应前后气体物理量的浓度没有变化
6 B 假设二氧化硫完全转化 生成三氧化硫会最少剩 5L 气体 所以选 B

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1 硝酸中的银离子和盐水中的氯离子在液体中相遇即可结合成氯化银 硝酸分解是很缓慢的哦
2 催化剂其实是参与反应后还原了，否则不加催化剂对反应没影响
3 锌 理由好复杂
4 混合气体的前后系数相等 A 错 气体的密度包括B C D 但其增加只能由A（s）提供 所以如果反应停止 A的质量不变 气体的质量也不变 又是恒容 所以密度不变 可以作为衡量依据 选项C 同A

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1 硝酸中的银离子和盐水中的氯离子在液体中相遇即可结合成氯化银 硝酸分解是很缓慢的哦
2 催化剂其实是参与反应后还原了，否则不加催化剂对反应没影响
3 锌 理由好复杂
4 混合气体的前后系数相等 A 错 气体的密度包括B C D 但其增加只能由A（s）提供 所以如果反应停止 A的质量不变 气体的质量也不变 又是恒容 所以密度不变 可以作为衡量依据 选项C 同A
5 A BCD 的共同处在于会使某种反应物的平衡量为0 MOL/L
6 B 假设二氧化硫完全转化 生成三氧化硫会最少剩 5L 气体 所以选 B

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