为什么离子构成金属晶体?离子不是带电么?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 11:37:48

为什么离子构成金属晶体?离子不是带电么?
为什么离子构成金属晶体?
离子不是带电么?

为什么离子构成金属晶体?离子不是带电么?
金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子,金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起,金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键,自由电子在整个晶体中自由运动,金属具有共同的特性,如金属有光泽、不透明,是热和电的良导体,有良好的延展性和机械强度.大多数金属具有较高的熔点和硬度,金属晶体中,金属离子排列越紧密,金属离子的半径越小、离子电荷越高,金属键越强,金属的熔、沸点越高.例如周期系IA族金属由上而下,随着金属离子半径的增大,熔、沸点递减.第三周期金属按Na、Mg、Al顺序,熔沸点递增.根据中学阶段所学的知识.金属晶体都是金属单质,构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）.

构成金属的是金属离子和自由运动的电子这也就是为什么金属可以导电的原因

构成金属晶体的微粒有金属离子、和自由电子，其中金属离子带正电，自由电子带负电，最后为什么不显电性呢？原因是电性相反，电量相等。类似的还有原子、溶液等不显电性。都是此道理

相当于非金属原子而言，金属原子价电子数目较少，核对价电子吸引力较弱。因此，电子容易摆脱金属原子的束缚成为自由电子，其为整个金属所共有。金属阳离子靠这些自由电子的胶合作用构成金属晶体

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