0.3mol的气态B2O6在O2然烧,生成B2O3和液态水,放出649.5KJ热量,已知H2O(L)=H2O(g) H=-44KJ/mol,那么11.2L(标况)完全然烧生成气态水放大热量为多少?

0.3mol的气态B2O6在O2然烧,生成B2O3和液态水,放出649.5KJ热量,已知H2O(L)=H2O(g) H=-44KJ/mol,那么11.2L(标况)完全然烧生成气态水放大热量为多少? 10mol某种气态烃在50ml O2中充分燃烧得到液态水和体积为35ml的混合气体,消耗氧气多少 已知H2O（气态）=H2O（液态）-Q1kJ/mol C2H5OH(气态）=C2H5OH（液态）-Q2KJ/molC2H5OH(气态）+3O2（气态）=2CO2（气态）+3H2O（气态） -Q3Kj/mol求23克液态酒精完全燃烧放出的热量（用Q1 Q2 Q3表示） 化学选修5的在通常情况下37.0g由两种气态烃组成的混合物完全燃烧消耗4.25MOL O2,则此混合物可能组合的方式有几种 化学反应的方向和限度已知在一定条件下2SO2+O2==(可逆)==2SO3 （均为气态） △H=-Q KJ/mol向一密闭容器中加入2molSO2和1mol O2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1；向另一相同的密闭容器中加 已知1.H2(g)=H2(1) △H1=-0.92kJ.mol-1已知1.H2(g)=H2(1) △H1= - 0.92kJ.mol-12.O2(g)=O2(1) △H2= - 6.84kJ.mol-13.H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ.mol-1请写出在该条件下液氢与液氧反应生成气态水时的热化学方程式：_____________ 在一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可以发生下列反应：1.2N2O5==4NO2+O2 2.2NO2==2NO+O2其中物质均为气态 等号为可逆号若达平衡是c(NO2)=0.4mol/L,c(O2)=1.3mol/L,则反应2中NO2的转化率为多少,N2O5的起始浓 0.5mol O2 的质量? 将1mol SO2和1mol O2通入容积固定的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡时SO3物质的量为0.3mol.此时若移走0.5mol SO2和0.5mol O2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量是 ( )A.0.3mol B.0.15mol C.小于0.15 在298K,2g H2和O2完全反应生成液态水如题 298K时,2g H2和O2完全反应生成液态水放热285.8kj,则在298K时,2H2(g)+2O2(g)==2H2O(g) △H=-571.6kj/mol 结论这是错的我知道,我就想知道气态水转变为液态水是吸热还 0.05mol so2与0.03mol o2在1L的密闭容器中反应,平衡时测得o2 0.01mol/L 求平衡常数K. 化学平衡一题.求详解.在一密闭容器中进行反应：2SO2+O2→2SO3 ,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是　　A.SO2为0.4mol/L、O2 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5kj热量,其热化学方程式为 0.1mol某气态烷烃a完全燃烧消耗o2的物质的量为0.65mol.试计算 （1）该烷烃A的分（2）写出A可能的结构简式. 关于化学一气体的反应速率题目8、 在一个2升的容器中,盛入2mol的某气态反应物,2s后该气态还剩于1.6mol,2s内它的反应速率是多少A 0.1molB 0.2molC 0.3molD 0.4mol 0.3mol的气态高能燃烧乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量其热化学方程 已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2（g）=H2（l）,△H=-0.9KJ/mol；O2（g）=O2（l）,△H＝-6.8KJ/mol；H2O（l）=H2O（g）,△H＝+44.0KJ/mol.请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式. 将1 mol二氧化硫和1 mol氧气通入一体积不变的密闭容器中在一定温度下发生如下反应：2SO2+O2 2SO3,反应达到平衡时SO3为0.3mol.此时若移走0.5mol的O2和0.5mol的SO2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量是(