高中化学要设计到的初中化学方程式[主要是第一章的内容]

高中化学要设计到的初中化学方程式[主要是第一章的内容]
高中化学要设计到的初中化学方程式[主要是第一章的内容]

高中化学要设计到的初中化学方程式[主要是第一章的内容]
我也刚刚上高一,也正好对第一单元《氧化还原反应》学完,这里就简单地做个分析吧：
1、首先要把初中的离子与化合价那一部分要认真复习一遍,因为一上高中就涉及到氧化还原反应——关于离子的失去与得到.如果离子和化合价没有学好那会遭到很大的报复的.初中的所有化学方程式都要在这里用到,除了所有的复分解反应、反应物中没有单质的化合反应、生成物中没有单质的分解反应不是,其余所有的反应所有的置换反应、反应物有单质的化合反应、生成物有单质的分解反应都可概括成氧化还原反应.
2、氧化还原反应其实比较简单,只要某元素的化合价在反应后升高,就说该种元素被氧化,某元素的化合价在反应后降低,就说该种元素被还原,但是化合价的升降只是表现形式,其本质是电子的转移,发生氧化反应的元素失去电子,发生还原反应的元素得到电子.记住：被氧化的元素得到的电子与被还原的元素失去的电子数是一样的,即电子守恒.因此该处的化学反应将涉及到相当的高度,及除初中知识还有高深的反应式（还是有相当难度的）比如在初中时候Cu与HNO3是不反应的.在本章中将有
0 +5 +2 +2
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑+4 H2O,
Cu的化合价从0变到+2价,记住是有3个Cu,即失去2*3=6个电子.
N元素从+5降到+2,但8个分子里只有2个降低了化合价,即得到（5-2）*2=6个电子.高中的化学方程式对于初中来说要规律少一些,多了很多特殊情况,但至少要把初中的记熟,高中的知识再加把劲.
祝你学习愉快!

第一章倒没什么，后面有一些新的氧化还原反应的方程式，还有就是高中有离子参与的都写离子方程式了。
嗯，不过初中的方程式都要好好背背，以后都用得着，最主要的是开学可能会考试。

基本上初中的内容都会涉及

化学方程式小结
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ ...

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化学方程式小结
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
二．三个分解反应规律
1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
H2CO3 === H2O+CO2↑
2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水
Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3 CaO+ CO2↑
三． 四个化合反应规律
1．金属+氧气 == 金属氧化物
2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO
2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH
3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)
2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O
4．非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3
四．五个复分解反应规律 （亚硫酸）
1．酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2．酸+盐==新酸+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
4．盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应
H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）
C+CO2 2CO （化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4．盐分解
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑
KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
5．三种有机物燃烧
CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2
2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2

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