作业帮下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是双选 请解释每个选项
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 05:07:21
下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是双选 请解释每个选项
下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
双选 请解释每个选项
下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是双选 请解释每个选项
选BC
A是用偏铝酸钠滴酸,酸一直是过量的,所以没有沉淀.即4Hcl+NaAlo2===2H2O+Alcl3+Nacl
B是对的,溴能氧化4价的硫,形成盐酸,和HBr,但是他们有个最值,溶质达到一个值时,酸性就基本不变了
C醋酸是弱酸,越稀越电离.H离子就会比强酸稀释多点,就会比较酸
D,导电性看的是水溶液中自由移动的离子,D中反应生成盐,盐是强电解质,比醋酸的弱电解质的自由移动的离子多,应该变强.
所以选BC
A：错误
往盐酸中滴加NaAlO2，开始一段时间一直是没有沉淀的，因为过量的盐酸直接与NaAlO2反应生成了AlCl3。只有NaAlO2滴加到一定程度时，溶液中盐酸耗尽，此后继续滴加NaAlO2，才开始产生Al(OH)3沉淀。总的曲线形状应该是：平-斜上-平
本图很容易产生误判。如果是NaAlO2中加入HCl，沉淀质量与n(HCl)就与图中曲线一致。
B：错误
随着...
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A：错误
往盐酸中滴加NaAlO2，开始一段时间一直是没有沉淀的，因为过量的盐酸直接与NaAlO2反应生成了AlCl3。只有NaAlO2滴加到一定程度时，溶液中盐酸耗尽，此后继续滴加NaAlO2，才开始产生Al(OH)3沉淀。总的曲线形状应该是：平-斜上-平
本图很容易产生误判。如果是NaAlO2中加入HCl，沉淀质量与n(HCl)就与图中曲线一致。
B：错误
随着SO2通入，溶液pH下降是事实，但图中初始pH>7，这是不可能的。
我觉得图中那个“7”是不应该有的。把“7”抹掉的话这图是正确的，这样也符合题目双选的要求。
C：正确
弱酸在稀释过程中电离平衡发生移动，向电离方向进行，因此稀释后溶液H+溶度高于强酸在同样稀释条件下的H+浓度，也就是说弱酸稀释后pH低于强酸
D：错误
随着氨气通入，溶液中生成强电解质醋酸铵，导电能力应该增强，图中画成减弱是错误的。
总之，只有C正确。双选是不可能的。硬要双选的话BC。
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答案AC
A,酸会和偏铝酸钠反应，生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量时，氢氧化铝又会和盐酸反应生成氯化铝，沉淀又溶解。方程式是： HCl+NaAlO2+H2O==Al（OH）3+NaCl （氢氧化铝是不溶物） Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O （氢氧化铝溶解)所以是正确的。
B,先和水反应。SO2 + H2O == H2SO3
然后是Br2将H2SO3氧化。Br2 ...
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答案AC
A,酸会和偏铝酸钠反应，生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量时，氢氧化铝又会和盐酸反应生成氯化铝，沉淀又溶解。方程式是： HCl+NaAlO2+H2O==Al（OH）3+NaCl （氢氧化铝是不溶物） Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O （氢氧化铝溶解)所以是正确的。
B,先和水反应。SO2 + H2O == H2SO3
然后是Br2将H2SO3氧化。Br2 + H2SO3 + H2O == H2SO4 + 2HBr, 最后应该是恒定的一个值。
C,酸加水稀释，pH变化趋势是增大，但仍小于7,盐酸只是体积增大使氢离子浓度变小pH变大，而醋酸是弱酸，除上述情况外，还存在一个电离平衡，氢离子浓度减小，导致电离平衡向电离出更多氢离子的方向移动，这一因素使氢离子稍增多，从而使稀释后醋酸的氢离子比盐酸的多，即稀释后醋酸比盐酸的pH要小。
D,生成CH3COONH4醋酸铵
反应离子式CH3COOH + NH3 = CH3COO（-） + NH4（+） 最后也应该是一个恒定值
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