作业帮22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为（ ）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 16:06:33
22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为（ ）
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首先,22.4L体积的氯气含有分子的物质的量为1mol,这个判断是建立在标准状态之下的,标准状态指的是0℃和1个标准大气压,而常温常压是指25℃左右和1个标准大气压左右.
气体在标准状态下摩尔体积才是22.4L/mol,而在常温常压下摩尔体积为24.5L/mol.
【在标准状态下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA.】
2mol
22. 4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为（2NA）。
必须是标准状况下才可以计算，Cl2的物质的量是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol
1个Cl2含有2个Cl原子，反应前后Cl的化合价由0价变为-1价，1个Cl得到1个电子，所以1个Cl2得到2个电子，1mol Cl2得到2mol电子，即2NA个电子。...
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22. 4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为（2NA）。
必须是标准状况下才可以计算，Cl2的物质的量是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol
1个Cl2含有2个Cl原子，反应前后Cl的化合价由0价变为-1价，1个Cl得到1个电子，所以1个Cl2得到2个电子，1mol Cl2得到2mol电子，即2NA个电子。
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常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电孑数?
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常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电孓数是>2na吗
转移的电子数是怎么得来的?标准状况下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数该怎么求?
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标准状况下,22.4L氯气于足量镁粉反应,转移的电子数是多少NA?
高中化学,常温常压下,22.4L的氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数问什么是2NA,我觉得是NA请给我个解释,谢谢!
标况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为?
急）下列各反应中转移电子数为2NA的是下列各反应中转移电子数为2NA的是 ()A.22.4L氯气与足量的铜充分反应B.0.2mol 浓硫酸与足量铜反应C.46g金属钠与足量的水反应D.56g铁与足量稀硝酸溶液反应
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.在0° 1.01×10 4Pa下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应应该选哪个,
常温常压下的33.6L氯气与足量的铝充分反应,转移电子数是多少?解析要清晰!解析要清楚!十万火急!
标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数怎么求?
标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠反应转移的电子数为NA,为什么是对?
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