将反应AgCl=Ag﹢＋Cl﹣设计成原电池,原电池的图式为?

将反应AgCl=Ag﹢＋Cl﹣设计成原电池,原电池的图式为? 非氧化还原反应如何设计为原电池?如AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)设计成（—）Ag(s)/Ag+(c1)//Cl-(c2)/AgCl(s),Ag(s)(+)这类电池如何设计?有何规律? 反应Ag++Cl-=======AgCl↓的化学方程式 求填空.. 对于反应AgCl Ag+=Cl-的溶度积Ksp的表达式为（ ）? AgCl＝Ag﹢＋Cl﹣,在25 ℃时,AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10现将足量的AgCl分别放入下列液体中：①100ml 0.3mol／LAgNO溶液②100ml 蒸馏水,则Ag﹢的浓度哪个较大? 请问原电池Ag|AgCl|KCl,HA,KA|H2|Pt的电池反应方程式是什么?是Ag+Cl-+H+==AgCl+1/2H2吗? Ag+ +Cl- =AgCl↓怎么变成化学方程式Ag+ +Cl- =AgCl↓离子方程式怎么变成化学方程式 . 将下列反应设计成原电池时,不用惰性电极的是________.A. H2 + Cl2 == 2HCl B. 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ C. Ag+ + Cl == AgCl —D. 2Hg2+ + Sn2+ == Hg22+ + Sn4+答案是C，各位我实在是不懂 大一化学反应程度K与溶度积Ksp的关系比如AgCl的Ksp与Ag++Cl-=AgCl的反应程度K 已知常温下反应 [1],NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1) ,[2].Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2),[3] Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+已知常温下反应 [1]、NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1) ,[2].Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2),[3]Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+(平衡常数k3)[1],[2] 根据下列数据：(Ag+/Ag)=0.799V (Cu2+/Cu)=0.153V Ksp（AgCl）=1.8x10^-10 Ksp(CuCl)=1.2x10^-6计算反应Ag+Cu^2++2Cl^-=CuCl+AgCl的平衡常数k Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,Agcl是指溶解的那部分Agcl吗, 求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag) AgCl易发生分解反应：AgCl--Ag+(1/2)Cl2,假设每次生成的AgCl中有10%发生分解.其中氯气又可在水中歧化成HClO3和HCl,HCl中的Cl-又与过量的Ag+反应生成沉淀(3Cl2+3H2O+5Ag+==5AgCl+ClO3-+6H+),如此循环往复,直至 Ag^++Cl^- ------>AgCl↓ 对应方程是什么 FeCl3溶液可以溶解Cu,Hg,Ag,且反应很完全?方程式:2Fe3+ +Cu =2Fe2+ +Cu2+2Fe3+ +4Cl- +Hg =[HgCl4]2- +2Fe2+Fe3+ +Cl- +Ag =Fe2+ +AgCl且反应很完全? Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,这时的Agcl是指溶解在溶液中的Agcl固体吗,还是指总的Agcl沉淀 氨水+AgCl将氨水滴加到盛有AgCl的试管中,AgCl逐渐溶解,对上述叙述或解释中正确的有：所得溶液中c(Ag+)*c(Cl-)