铁的氧化物一种或几种7.2g,用一氧化碳完全还原,得铁5.4g,确认组成

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 02:05:31

铁的氧化物一种或几种7.2g,用一氧化碳完全还原,得铁5.4g,确认组成
铁的氧化物一种或几种7.2g,用一氧化碳完全还原,得铁5.4g,确认组成

铁的氧化物一种或几种7.2g,用一氧化碳完全还原,得铁5.4g,确认组成
设：FeO质量为x Fe2O3质量为（7.2-x）（Fe3O4看做两者等mol混合物）
FeO+CO3Fe+4CO2
失氧量：1.8g
FeO 失氧 16/72
Fe3O4 失氧 168/232
（1- 16/72）x + （1-168/232）（7.2-x）
方程解完就做完了.

组成为FeO:Fe2O3=4:1
做法如下：
用7.2-5.4=1.8，知化合物用氧元素的质量。再根据铁和氧元素的相对分子质量，算出铁与氧元素的摩尔比为27/28:9/8，化简得6:7，即满足简式Fe6O7。设其中所含FeO组分为x，Fe2O3为y，有方程组x+2y=6，x+3y=7。解得x=4，y=1。

Fe3O4可看做FeO和Fe2O3的等摩尔混合物，所以这里我们只考虑有氧化亚铁和三氧化二铁
7.2 - 5.4 = 1.8 g 这是混合物被还原后失去氧气的质量
不设方程，使用极限法，假设为两种纯物质的失氧量，使用十字交叉
FeO 失氧 16/72*7.2=1.6g 0.36 ...

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Fe3O4可看做FeO和Fe2O3的等摩尔混合物，所以这里我们只考虑有氧化亚铁和三氧化二铁
7.2 - 5.4 = 1.8 g 这是混合物被还原后失去氧气的质量
不设方程，使用极限法，假设为两种纯物质的失氧量，使用十字交叉
FeO 失氧 16/72*7.2=1.6g 0.36 9
1.8g
Fe2O3失氧 48/160*7.2=2.16g 0.2 5
比例已经算出来了，后面按按计算器就好了啦~！

收起

铁的氧化物一种或几种7.2g,用一氧化碳完全还原,得铁5.4g,确认组成铁的氧化物一种或几种7.2克,用一氧化碳完全还原,得铁5.4g,确认组成 3.6g铁的氧化物用一氧化碳还原后,质量减少了0.8g,则该氧化物的化学式是什么用1.4 g一氧化碳在高温下跟2.9g某种铁的氧化物完全反应,求氧化物的化学式几道化学方程式题目（1）用一氧化碳还原铁的一种氧化物1.6克,得到二氧化碳1.32克,求该氧化物的化学式.（2）3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素57.6%,求剩余固体中CaO 若将7.2g某种铁的氧化物FeaOb在高温下用一氧化碳充分还原,可得5.6g铁粉,则a与b的比值是有11.6g铁的氧化物,加热时用一氧化碳充分还原克生成8.4g铁,此铁的氧化物化学式为 2.8g一氧化碳在高温下跟5.8g某铁的氧化物恰好完全反应,这种铁的氧化物是什么?,请用初中方法解, 有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或两种组成有一种粉末,它是由铁的氧化物中的一种或两种组成的,取3.04g该粉末加热,同时通入足量的co使之完全反应,在用过量的澄清石灰水把生成的气铁的三种氧化物和一氧化碳反应用钠,氧,硫,氢中的一种或几种组成酸碱盐及氧化物,单质的化学式各一快------急要某种铁的氧化物14.5g,用足量的一氧化碳还原,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到干燥的沉淀25g,求这种铁的氧化物的化学式.Fe3O4 用一氧化碳还原+2价金属氧化物100g,得到金属单质64g,求该金属的相对原子质量. 8g铁的氧化物和足量的一氧化碳完全反应后,剩余固体为5.6g,试确定铁的氧化物的化学式. 8.4g的一氧化碳在高温下跟一定质量的铁的氧化物恰好完全反应,得到黑色粉末11.2g,则该氧化物的化学式为用一氧化碳还原3.6g铁的氧化物得到2.8g铁,则该铁的氧化物的化学式为（）A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、无法确定将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应,生成5.28g二氧化碳,则这种铁的氧化物应该是? 将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应,生成5.28g二氧化碳,则这种铁的氧化物应该是?