作业帮NA2S跟SO2,H2S跟SO2反应离子方程式怎么不同?酸性HBR大于HCL,H2S也是强酸吧?金属性：S2-大于I-大于BR-大于CL-那么H2S的键应该也弱啊，按说酸性应该H2S＞HI＞HBR＞HCL啊，H2S怎么是弱酸？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 18:34:03
NA2S跟SO2,H2S跟SO2反应离子方程式怎么不同?酸性HBR大于HCL,H2S也是强酸吧?金属性：S2-大于I-大于BR-大于CL-那么H2S的键应该也弱啊，按说酸性应该H2S＞HI＞HBR＞HCL啊，H2S怎么是弱酸？
NA2S跟SO2,H2S跟SO2反应离子方程式怎么不同?酸性HBR大于HCL,H2S也是强酸吧?
金属性：S2-大于I-大于BR-大于CL-那么H2S的键应该也弱啊，按说酸性应该H2S＞HI＞HBR＞HCL啊，H2S怎么是弱酸？
NA2S跟SO2,H2S跟SO2反应离子方程式怎么不同?酸性HBR大于HCL,H2S也是强酸吧?金属性：S2-大于I-大于BR-大于CL-那么H2S的键应该也弱啊，按说酸性应该H2S＞HI＞HBR＞HCL啊，H2S怎么是弱酸？
最高价态的含氧酸酸性才能用非金属性进行比较.
毕竟硫的电负性不如卤素那么大,对负电荷束缚能力弱一些,S2-稳定性不如卤素负离子,所以造成H2S是电离难,是个弱酸.
在四种氢卤酸中,从氟到碘,卤素负离子半径增大,使得负电荷分散而得到稳定,且氢卤键键能递减,所以酸性递增.
Na2S,H2S和二氧化硫反应,其原理是相似的都是发生氧化还原反应生成硫单质.
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,各物质均不能拆成离子.
Na2S则是在酸的作用下先生成H2S,再和SO2反应.
2S2- + SO2 + 4H+ = 3S + 2H2O
二氧化硫溶于水生成亚硫酸,是个中强酸,所以就算不加其它的酸,反应也能进行.
NA2S跟SO2,SO2 + H2O = H2SO3 ,H2S跟SO2 2H2S+SO2==2H20+3S 3. H2S比碳酸还...
2. H2SO3 + Na2S = Na2SO3 + H2S↑
3. SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
全部展开
NA2S跟SO2,SO2 + H2O = H2SO3 ,H2S跟SO2 2H2S+SO2==2H20+3S 3. H2S比碳酸还弱 4hbr与hcl都是强酸，之所以强是因为，H-Br之间的键弱比HCi弱，所以更易解离。由于水的拉平效应显示不出强弱但是在其他条件之下可以看出的，不能在水里衡量
2. H2SO3 + Na2S = Na2SO3 + H2S↑
3. SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
收起