向 pH=1 的某酸溶液和 pH=13 的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出 H2 的物质的量之比为 3∶1 其原因可能是A.两溶液的体积相同,酸是多元强酸B.若酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 00:08:35
向 pH=1 的某酸溶液和 pH=13 的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出 H2 的物质的量之比为 3∶1 其原因可能是A.两溶液的体积相同,酸是多元强酸B.若酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体
向 pH=1 的某酸溶液和 pH=13 的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出 H2 的物质的量之比为 3∶1 其原因可能是A.两溶液的体积相同,酸是多元强酸B.若酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍C.两溶液的体积相同,酸是弱酸D.酸是强酸,且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大
向 pH=1 的某酸溶液和 pH=13 的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出 H2 的物质的量之比为 3∶1 其原因可能是A.两溶液的体积相同,酸是多元强酸B.若酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体
铝与酸的反应为2Al+6H+=2Al3++3H2,与碱的反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2,可见产生相同物质的量的氢气需要的氢离子与氢氧根之比为3:1.本题中酸溶液和碱溶液放出的H2物质的量之比为3:1,则可知酸溶液中氢离子的总量是碱溶液中氢氧根离子总量的9倍.
A错误,如果是强酸且体积相等,则无论是一元酸还是多元酸产生的氢气物质的量只会是碱溶液的1/3.
B错误,强酸溶液的体积必须为碱溶液的9倍才能产生那么多氢气.
C正确,如果是弱酸,则溶液中还存在大量没有电离的弱酸分子,也即溶液中实际能反应的氢离子量可能达到碱溶液中氢氧根离子的9倍.
D错误,酸溶液的氢离子浓度等于碱溶液的氢氧根离子浓度,由于氢氧化钠为一元强碱且强酸完全电离,无论强酸为几元,酸溶液的浓度只会小于等于氢氧化钠的浓度而不会大于.