电解ALCL3时,阴极反应是究竟写H20得电子,与AL3+反应还是只写2H+得2电子?不明白由水电离的H+或OH-参与电极反应时究竟写水反应还是直接写离子得失电子?H+是水电离出的，那么有水电离就有OH-，

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 09:20:31

电解ALCL3时,阴极反应是究竟写H20得电子,与AL3+反应还是只写2H+得2电子?不明白由水电离的H+或OH-参与电极反应时究竟写水反应还是直接写离子得失电子?H+是水电离出的，那么有水电离就有OH-，
电解ALCL3时,阴极反应是究竟写H20得电子,与AL3+反应还是只写2H+得2电子?
不明白由水电离的H+或OH-参与电极反应时究竟写水反应还是直接写离子得失电子?
H+是水电离出的，那么有水电离就有OH-，会和AL3+反应，这个是否要写在里面？
你们说的放电顺序我都知道，没问那些，可能是我没说清楚。

电解ALCL3时,阴极反应是究竟写H20得电子,与AL3+反应还是只写2H+得2电子?不明白由水电离的H+或OH-参与电极反应时究竟写水反应还是直接写离子得失电子?H+是水电离出的，那么有水电离就有OH-，
不知道你的教材里有没有阴阳离子放电顺序表,记住就可以了,可能你没有看书,这很基本的,以本为本啊!
那么,你知道了放电顺序,就可知,这实质是电解HCl,负极变氢气跑掉,阳极变氯气跑掉,溶液中水不断电离,OH就不断增加,当然会和AL反应了,只不过,你要写的是电极方程式,飞、后续的不要你写,自己知道就好了,不是吗?

写H+
要比较金属离子和H+的活泼性，比它活泼的就写H+，没他活泼的就写金属
比如铜离子就写铜
电解ALCL3其实和电解盐酸是一样滴~
不用写

阴极：2H2O＋2e＝H2↑＋2OH-
阳极：2Cl- －2e＝Cl2
总反应：2AlCl3+6H2O=3H2↑+3Cl2↑+2Al(OH)3↓

放电能力:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 金属的放电就是金属活动性顺序的逆向(要最高价态,二价铁在氢离子后,锌离子之前)

同志，电解氯化铝是不会有什么电子出来的，应为氯化铝是不会导电的，何来电子？
就是应为这样，所以工业制铝只会用氧化铝电解，而非氯化铝。

电解ALCL3时,阴极反应是究竟写H20得电子,与AL3+反应还是只写2H+得2电子?不明白由水电离的H+或OH-参与电极反应时究竟写水反应还是直接写离子得失电子?H+是水电离出的，那么有水电离就有OH-， AlCl3不可电解因为是共价化合物但为什么H20可以电解电解ALCL3时,究竟是生成沉淀还是生成偏铝酸根? 电解NaOH溶液的阴极反应方程式?是写H+放电还是H2O放电? 以铜作两电极材料,电解氯化钠溶液,则起始阶段时的电解总反应方程式是?请问为什么阴极不生成Cl2呀?阴极、阳极的方程式该怎么写请问为什么电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上不会析出铝? 电解AlCl3,FeCl3,CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu,Fe,Al? 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al对吗如电解饱和食盐水实验,阴极发生2H+-2e-==H2,阳极发生2Cl-+2e-==Cl2,总反应是2NaCl+2H20==2NaOH+H2+cl2,总反应为什么不是阴极阴及反应相加?,总反应为什么不是阴极阳极反应相加？电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出的是什么呢?是Fe、Cu、H2、Al对吧? 电解NaCl溶液时,石墨作阳极,铁作阴极,那么阳极发生的反应是? 电解饱和食盐水究竟是阴极PH升高还是阳极还是整个溶液电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出什么?为什么不会析出fe al?电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出什么?为什么不会析出fe al? 电解反应电解液为中性时阴极反应写水还是写氢离子?老师说当阳极反应产生氢离子时,阴极反应的反应物就写氢离子.如果不是这种情况则写水写氢离子都可以,这样说有道理么以碳棒为电极电解Alcl3溶液溶液的PH能否变为碱性根据我得理解阴极反应 2H+ + 2e- = H2 ↑阳极反应 2CI- - 2e- = Cl2↑ 根据水溶液电离平衡 H2O= H+ + OH- 因为阴极反应中的H+是水电离出的氢随着阴电解氯化铜和氯化钠的混合溶液,反应刚进行时,阴极和阳极分别析出的物质是? 石墨电极电解熔融氧化铝的阴极反应电解氯化钙,阴极发生什么反应