0.01mol/L的Na2C03溶液与0.01mol/L的NaHCO3溶液等体积混合后的离子浓度大小

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 17:03:24

0.01mol/L的Na2C03溶液与0.01mol/L的NaHCO3溶液等体积混合后的离子浓度大小
0.01mol/L的Na2C03溶液与0.01mol/L的NaHCO3溶液等体积混合后的离子浓度大小

0.01mol/L的Na2C03溶液与0.01mol/L的NaHCO3溶液等体积混合后的离子浓度大小
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 2-)>c(OH-)>c(H+)
Na有0.02mol是最多不用说,CO3 2-会水解,所以CO3 2-的量小于0.01mol；CO3 2-水解程度比HCO3-大,所以HCO3-水解的减少量小于CO3 2-水解成HCO3-的增加量,HCO3-的量就多于0.01mol了,所以HCO3-的浓度大于CO3 2-.因为盐水解溶液的酸碱性较弱,H+和OH-浓度的数量级总不会大于10^-3,所以溶质粒子浓度大于H+或OH-的浓度,故c(CO3 2-)>c(OH-)或c(H+)；因为Na2C03溶液与NaHCO3溶液的混合液呈碱性,故c(OH-)>c(H+)

0.01mol/L的Na2C03溶液与0.01mol/L的NaHCO3溶液等体积混合后的离子浓度大小顺序是：c(Na+ )>c(HCO3- )> c(CO32- )>c( OH- )> c( H+ )
首先学会一个方法：比较同一溶液中的离子浓度的大小就相当于比较各离子的物质的量的大小。可以假设两溶液的体积都是1L，则混合溶液中各离子的物质的量情况分别是：Na+：0.03mol ，HCO3-...

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0.01mol/L的Na2C03溶液与0.01mol/L的NaHCO3溶液等体积混合后的离子浓度大小顺序是：c(Na+ )>c(HCO3- )> c(CO32- )>c( OH- )> c( H+ )
首先学会一个方法：比较同一溶液中的离子浓度的大小就相当于比较各离子的物质的量的大小。可以假设两溶液的体积都是1L，则混合溶液中各离子的物质的量情况分别是：Na+：0.03mol ，HCO3- ：>0.01mol，CO32- ：<0.01mol，
因为CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，且CO32-的水解产物主要是HCO3-，故c(HCO3- )> c(CO32- )，由于水解程度较小，故c( OH- )< c(CO32- ),由于溶液显碱性，故c( OH- )> c( H+ )。

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0.01mol/L的Na2C03溶液与0.01mol/L的NaHCO3溶液等体积混合后的离子浓度大小 一升,0.1mol/l的na2c03溶液中阴离子数大于0.1na还是小于?为什么? Na2C03与AgNO3的离子反应方程式 0.01mol/L的醋酸钠与0.02mol/L的醋酸等体积混合,溶液是酸性还是碱性.. 将0.02mol/L HCl300mL与0.01mol/L的盐酸200mL混合,求：混合溶液PH 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,不考虑任何变化 那么HCN溶液、NaCN溶液的浓度为什么为0.01MOL/L呢 常温下,以下四种溶液pH值最小的是?A.0.01MOL*L^-1 醋酸溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合C.0.02MOL*L^-1醋酸与0.02MOL*L^-1氢氧化钠溶液等体积混合D.0.03MOL*L^-1醋酸与0.01MOL*L^-1氢氧化钠溶 常温时以下4种溶液PH最小的是 特别是C给我详细解释下A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.02mol/L 醋酸 与 0.02mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 C 0.03mol/L 醋酸 与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 D PH=2的盐酸与PH 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－.关于下列四种溶液的说法正确的是①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0.02mol/L的N 0.1mol/L的NaCl与0.1mol/L的Hcl是等渗溶液吗 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中含0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钠为什么知道含多少醋酸和醋酸钠 0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大? 99 mL 0.10 mol/L HCl溶液与101 mL 0.050 mol/L 溶液混合,所得溶液的pH是多少? 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 0.2mol/L的氢氧化钠溶液如何配成0.01mol/L氢氧化钠溶液 15（2004年全国）常温时,以下4种溶液pH最小的是 （A）A．0.01mol •L-1醋酸溶液 B．0.02mol •L-1醋酸与0.02mol •L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol •L-1醋酸与0.01mol •L-1NaOH溶液等体积 电离常数：25℃时1 mol•L－1的醋酸溶液与0.01 mol•L－1的碳酸溶液 谁的大,为什么