作业帮第二步没看懂,则n(NaOH)=0.19mol 0.19是在么得来的?在100ml0.5mol/L的AlCl3溶液中,加入100mL的NaOH溶液,得到0.78g沉淀.求NaOH溶液的物质的量浓度由于Al(OH)3可与NaOH反应,所以此题应有两答案：1.NaOH不足：m[A
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 12:27:04
第二步没看懂,则n(NaOH)=0.19mol 0.19是在么得来的?在100ml0.5mol/L的AlCl3溶液中,加入100mL的NaOH溶液,得到0.78g沉淀.求NaOH溶液的物质的量浓度由于Al(OH)3可与NaOH反应,所以此题应有两答案：1.NaOH不足：m[A
第二步没看懂,则n(NaOH)=0.19mol 0.19是在么得来的?
在100ml0.5mol/L的AlCl3溶液中,加入100mL的NaOH溶液,得到0.78g沉淀.求NaOH溶液的物质的量浓度
由于Al(OH)3可与NaOH反应,所以此题应有两答案：1.NaOH不足：m[Al(OH)3]=0.78,n[Al(OH)3]=0.01mol,则n(NaOH)=0.03mol,c(NaOH)=0.3mol/L2.NaOH过量：n(AlCl3)=0.05mol,n[Al(OH)3]=0.01mol,则n(NaOH)=0.19mol,c(NaOH)=1.9mol/L
第二步没看懂,则n(NaOH)=0.19mol 0.19是在么得来的?在100ml0.5mol/L的AlCl3溶液中,加入100mL的NaOH溶液,得到0.78g沉淀.求NaOH溶液的物质的量浓度由于Al(OH)3可与NaOH反应,所以此题应有两答案：1.NaOH不足：m[A
100mL0.5mol/L的AlCl3溶液,铝离子的物质的量为0.05mol.
沉淀质量为0.78g,物质的量为0.01mol
可知不是最大沉淀量
一,NaOH不足,则消耗NaOH物质的量为0.03mol,浓度为0.3mol/L
二,NaOH过量,
首先0.05mol铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀：消耗NaOH的物质的量为0.05*3=0.15mol
然后0.04mol氢氧化铝溶解,消耗NaOH物质的量为0.04mol
消耗NaOH的物质的量之和为0.05*3+0.04=0.19mol
所以NaOH溶液浓度为1.9mol/L
当氢氧化钠过量是
Al(OH)3 + NaOH ----- NaAlO2 + 2H2O
再加上Al(Cl)3 + 3 NaOH ------ Al(OH)3（沉淀） + 3NaCl 可得
AlCl3 + 4 NaOH ------- NaAlO2(偏氯酸钠，可溶）+ 3NaCl + 2H2O
所以当NaOH 过量时，可以将...
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当氢氧化钠过量是
Al(OH)3 + NaOH ----- NaAlO2 + 2H2O
再加上Al(Cl)3 + 3 NaOH ------ Al(OH)3（沉淀） + 3NaCl 可得
AlCl3 + 4 NaOH ------- NaAlO2(偏氯酸钠，可溶）+ 3NaCl + 2H2O
所以当NaOH 过量时，可以将AlCl3 看成两部分反映，生成沉淀的的0.01 mol需要 0.03mol 氢氧化钠, 生成可溶物的 0.04 mol AlCl3 需要 0.04*4 mol 氢氧化钠
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