作业帮假设溶液中,存在浓硫酸和浓硝酸的混合液,物质的量浓度都一样,然后投下金属铜,两个反应会一起进行吗?生成的铜离子一定是各自一半的吗?比如说下面这题：Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(N
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 02:55:15
假设溶液中,存在浓硫酸和浓硝酸的混合液,物质的量浓度都一样,然后投下金属铜,两个反应会一起进行吗?生成的铜离子一定是各自一半的吗?比如说下面这题：Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(N
假设溶液中,存在浓硫酸和浓硝酸的混合液,物质的量浓度都一样,然后投下金属铜,两个反应会一起进行吗?生成的铜离子一定是各自一半的吗?
比如说下面这题：
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1：1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为多少?
为什么生成的Cu(NO3)2,CuSO4的量就是1：1,难道不存在硝酸多拿Cu2+的情况吗?
frozencliffs，我都理解了，就是有一点，反应完后的溶液里存在SO42-、NO3-、Cu2+，会不会存在这种可能：NO3-结合的Cu2-比较多，还是这两者的结合Cu2+能力都一样？
假设溶液中,存在浓硫酸和浓硝酸的混合液,物质的量浓度都一样,然后投下金属铜,两个反应会一起进行吗?生成的铜离子一定是各自一半的吗?比如说下面这题：Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(N
题目中投的是硫化亚铜而你说的是金属铜,两者根本不一样,铜与浓硫酸和浓硝酸都能反应,但浓硝酸的氧化性强于浓硫酸,浓硝酸可以氧化二氧化硫为硫酸,而相反地浓硫酸既不能氧化二氧化氮也不能氧化一氧化氮,所以不管具体反应如何,反应一开始净消耗的都是浓硝酸,只有当硝酸浓度降低到一定程度后才会开始消耗浓硫酸.
至于这道题目,硫酸铜是由浓硝酸氧化硫化亚铜得到的,无论加多少反应物,铜原子和硫原子的个数比始终是2:1,然后结合成硫酸铜消耗一份铜和一份硫,剩余的一份铜与硝酸根结合成为硝酸铜,所以硝酸铜和硫酸铜的比例始终是1:1,如果硝酸要多占一点,则多余的硫要么变成硫酸要么变成二氧化硫,前者实际上和1:1的状况没有区别,而且事实上硫酸的酸性略强于硝酸,后者二氧化硫还是会被硝酸氧化变成硫酸,同样不可能发生,该反应的性质和上面说的将铜投入浓硫酸和浓硝酸的情况完全不同.
气体体积1:1表明被还原的HNO3其中的氮元素平均下降了2价（产生一氧化氮下降3价,产生二氧化氮下降1价）,而Cu2S变成二价铜和硫酸根总共上升了10价,因此两者物质的量之比为5:1,再加上成盐的两份硝酸,Cu2S和硝酸反应物质的量之比为1:7,方程式为2Cu2S+14HNO3=2CuSO4+2Cu(NO3)2+7H2O+5NO+5NO2
溶液中的强电解质都是以离子形式存在,在没有产生沉淀、气体或其他难电离物质的情况下,没有谁与谁结合之说,等物质的量Cu(NO3)2和H2SO4的混合溶液,也可以说成是HNO3和CuSO4的混合溶液,同样也可以说成是同时包含上述四种物质的溶液,这几种说法没有任何实质区别.
浓硝酸的氧化性强于浓硫酸的，所以铜与浓硝酸先反应，然后反应完了之后铜剩余的话，与浓硫酸反应
小鬼，看清楚题目，是二氧化氮与一氧化氮的体积是1:1，浓硝酸反应完之后还有稀硝酸反应，故有一氧化氮
数目变为一半
请采纳。