为什么大多数金属离子的配位数是4或6?络离子中2楼:那三角形呢?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 06:19:10

为什么大多数金属离子的配位数是4或6?络离子中2楼:那三角形呢?
为什么大多数金属离子的配位数是4或6?
络离子中
2楼:那三角形呢?

为什么大多数金属离子的配位数是4或6?络离子中2楼:那三角形呢?
配位要考虑轨道,
不过你可以这样考虑:
所有的配位都距离金属离子最近,空间上,有3种
1.正四面体:4个顶点,4配位
2.立方体的6个面心:6配位
3.立方体的8的顶点:8配位(距离稍远,比较少)

因为金属的还原性易失去电子

因为大多数金属离子都是正2价

日 都是立体结构 哪有平面的

不一定都是四或六,在络合物中有2,3,4,5,7,8.主要是杂化轨道 的问题,
三配位是sp2平面三角型如〔CuCl3〕2-
四配位时有两种方式,sp3杂化是四面体如〔ZnCl2〕2-
dsp2杂化是平面正方形如〔Cu(NH3)4〕2+
五,dsp3(d3sp)三角双锥
d2sp2(d4s)正方锥型
六,d2sp3(sp3d2)...

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不一定都是四或六,在络合物中有2,3,4,5,7,8.主要是杂化轨道 的问题,
三配位是sp2平面三角型如〔CuCl3〕2-
四配位时有两种方式,sp3杂化是四面体如〔ZnCl2〕2-
dsp2杂化是平面正方形如〔Cu(NH3)4〕2+
五,dsp3(d3sp)三角双锥
d2sp2(d4s)正方锥型
六,d2sp3(sp3d2)正八面体〔Fe(CN)6〕4-
d4sp正三棱柱〔V(H2O)〕3+
七 D3sp3五角双锥〔ZrF7〕3-
八d4sp3 正十二面体〔W(CN)8〕4-
主要是用轨道的理论来考虑

收起

补充5楼的,还有晶体场理论和空间位阻

。。三角形 汗

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