作业帮为什么这个电子转移不守恒?刚才网上看到的一个题,没看明白(为什么0和c失去6e,N得到5mol,那剩下的那1mol呢?）如何看电子转移数?2009-7-19 17:32 提问者：coco_3046 | 浏览次数：1598次黑火药中,50.5克K
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 17:49:05
为什么这个电子转移不守恒?刚才网上看到的一个题,没看明白(为什么0和c失去6e,N得到5mol,那剩下的那1mol呢?）如何看电子转移数?2009-7-19 17:32 提问者：coco_3046 | 浏览次数：1598次黑火药中,50.5克K
为什么这个电子转移不守恒?
刚才网上看到的一个题,没看明白(为什么0和c失去6e,N得到5mol,那剩下的那1mol呢?）
如何看电子转移数?
2009-7-19 17:32 提问者：coco_3046 | 浏览次数：1598次
黑火药中,50.5克KNO3反应时,转移---------MOL电子
如何计算?
我来帮他解答
回答 共1条
2009-7-20 08:36 jackwxp | 八级
2KNO3 + S + 3C ==== K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑
2KNO3 + S + 3C ==== K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑
可以看到S,C,N变价
S被氧化0 - -2,C被还原0 - +4,N被氧化 +5 -0,也就是一molKNO3转移5mol电子
你可以算一下(为什么0和c失去6e,N得到5mol,那剩下的那1mol呢?）
KNO3是多少mol 0.5mol
然后0.5mol/2 *10就是2.5mol 你看对吗
为什么这个电子转移不守恒?刚才网上看到的一个题,没看明白(为什么0和c失去6e,N得到5mol,那剩下的那1mol呢?）如何看电子转移数?2009-7-19 17:32 提问者：coco_3046 | 浏览次数：1598次黑火药中,50.5克K
2KNO3 ~ N2
2mol 10mol e
50.5/101 x
x = 2.5mol e
你只要考虑KNO3变成N2过程中转移了多了电子,别的不用管.
如果考虑火药反应中：
2KNO3 + S + 3C = K2S + N2 + 3CO2
得10 得2 失12
得：10 + 2 = 失 12