NH4NO3生成HNO3+N2+H20若我从右向左配HNO3的N +5到NH4NO3的 -3,为8N2的0 到-3,为3*2=6则最小公倍数为24则N2配24/6=4 ,HNO3配24/8=3但这是错的,我算的出了什么问题要如何确认HNO3到底有几个N +5到 -3

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 06:00:33

NH4NO3生成HNO3+N2+H20若我从右向左配HNO3的N +5到NH4NO3的 -3,为8N2的0 到-3,为3*2=6则最小公倍数为24则N2配24/6=4 ,HNO3配24/8=3但这是错的,我算的出了什么问题要如何确认HNO3到底有几个N +5到 -3
NH4NO3生成HNO3+N2+H20
若我从右向左配
HNO3的N +5到NH4NO3的 -3,为8
N2的0 到-3,为3*2=6
则最小公倍数为24
则N2配24/6=4 ,HNO3配24/8=3
但这是错的,我算的出了什么问题
要如何确认HNO3到底有几个N +5到 -3

NH4NO3生成HNO3+N2+H20若我从右向左配HNO3的N +5到NH4NO3的 -3,为8N2的0 到-3,为3*2=6则最小公倍数为24则N2配24/6=4 ,HNO3配24/8=3但这是错的,我算的出了什么问题要如何确认HNO3到底有几个N +5到 -3
因为硝酸中的N是原来NO3-中的N化合价没有发生改变.
此反应为归中反应氧化产物和还原产物都是N2.
-3价的N升高到0价升高3价,+5价的N降低到0价降低5价,最小公倍数是15,也就是5个-3价的N失去的电子被3个+5价的N得到,故共有8个N的化合价发生变化,所以N2前填4所以NH4NO3前填5,那么还多出2个NO3-,则HNO3前填2,最后根据H原子个数H2O前填9.
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H20

我们线上交谈吧。

HNO3的N +5到NH4NO3的 -3,错了，并不是所有的NO3－都转过去

因为你的方程都错了！一般条件下硝酸铵可分解NH4NO3====HNO3+NH3↑由于硝酸的强氧化性，NH3可被氧化生成N2O，同时生成水根据氧化还原电子配平NH4NO3=N2O↑+2H2O由于是硝酸氧化了氨气，NH4NO3---NH3(g)+N2O(g) 这个方程中有氧化产物，但是没有还原产物，所以是不存在的...

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错在这里：“HNO3的N +5到NH4NO3的 -3，为8”HNO3来源于NH4NO3中的硝酸根，而不是铵根离子，发生化合价变化的是铵根、硝酸根、氮气
应该是：NH4+→N2 升高3价，NO3- →N2 降低5价，最小公倍数15
5NH4NO3 = 2HNO3+4N2+9H20

NH4NO3生成N2+HNO3+H20如何配,用氧化还原来解释 NH3 和 HNO3 反应会生成 N2和H20 还是NH4NO3 NH4NO3生成HNO3+N2+H20若我从右向左配HNO3的N +5到NH4NO3的 -3,为8N2的0 到-3,为3*2=6则最小公倍数为24则N2配24/6=4 ,HNO3配24/8=3但这是错的,我算的出了什么问题要如何确认HNO3到底有几个N +5到 -3 NH4NO3--HNO3+N2+H2O配平 HNO3怎样生成NH4NO3 NH4NO3┈HNO3+N2+H2O 点配平吖 NH4NO3-----HNO3+N2+H2O怎么配平? NH4NO3=HNO3+N2+H2O加油阿 mg+hno3---mg(no3)2+nh4no3+h20 求配平硝酸和硫酸亚铁反应生成硝酸铵的方程式FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NH4NO3+H20配平这个方程式, 关于化学电子桥的问题. 如何配平 NH4NO3——HNO3 +N2 +H2O 请陈述理由.拜托了,我很急.还有一个例子：NH4ClO4—— N2+ O2+ HCL+ H20 请配平配平化学方程式NH4NO3=HNO3+N2+H2O NH4NO3——HNO3+N2+H2O 怎么配平? 为什么：NH3+HNO3=NH4NO3,而NH4NO3加热就分解为N2 O2 H2O了? Fe和浓HNO3、稀硝酸的反应一共可以写出多少种情况?不要只说高中的.比如会不会有N2O、N2、NH4NO3生成等等. 高中化学电子转移数量如何计算5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O反应中,每生成28gN2时,转移的电子数是多氧化还原反应计算反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中,当转移0.15mol电子时,生成的氮气是 ml（标况下） NH3+HNO3===NH4NO3为什么不氧化还原两头向中间啊-3 +5==0生成N2为什么不发生这个反应满意加分..