由离子积判断是否析出沉淀的问题有道题这么说：已知Mg(OH)2的Ksp是5.7E-12,若溶液中Mg2+浓度为1E-4mol/L,OH-浓度为2E-4,判断是否有沉淀生成.（E是×10^)答案这样算我不太理解：(1E-4)(2×2E-4)^2=1.6E-11>Ks

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 07:02:40

由离子积判断是否析出沉淀的问题有道题这么说：已知Mg(OH)2的Ksp是5.7E-12,若溶液中Mg2+浓度为1E-4mol/L,OH-浓度为2E-4,判断是否有沉淀生成.（E是×10^)答案这样算我不太理解：(1E-4)(2×2E-4)^2=1.6E-11>Ks
由离子积判断是否析出沉淀的问题
有道题这么说：
已知Mg(OH)2的Ksp是5.7E-12,若溶液中Mg2+浓度为1E-4mol/L,OH-浓度为2E-4,判断是否有沉淀生成.（E是×10^)
答案这样算我不太理解：(1E-4)(2×2E-4)^2=1.6E-11>Ksp,生成沉淀.
为什么第二个括号里还要乘以2?
对于(M)a(N)b型化合物,如果S（mol/L)为溶解度,我导出((aS)^a)×((bS)^b)=Ksp,这个关系对吗?如果对的话是不是和上题的那个2×有关系?
谢谢!

由离子积判断是否析出沉淀的问题有道题这么说：已知Mg(OH)2的Ksp是5.7E-12,若溶液中Mg2+浓度为1E-4mol/L,OH-浓度为2E-4,判断是否有沉淀生成.（E是×10^)答案这样算我不太理解：(1E-4)(2×2E-4)^2=1.6E-11>Ks
你假设Mg2+的浓度是x 那OH的浓度就是2x
因为1 mol的Mg（OH)2能解离1mol的Mg和2mol的OH 所以要乘2 平方是因为Ksp的equation
后面那个推倒 我觉得还要看解离的方程式再做判断

(1E-4)(2E-4)^2=4E-12

呃,,我也觉得奇怪.
是不是答案错了?
我觉得括号里面没有2啊,都是浓度来的

由离子积判断是否析出沉淀的问题有道题这么说：已知Mg(OH)2的Ksp是5.7E-12,若溶液中Mg2+浓度为1E-4mol/L,OH-浓度为2E-4,判断是否有沉淀生成.（E是×10^)答案这样算我不太理解：(1E-4)(2×2E-4)^2=1.6E-11>Ks Na2SO3通入CO2反应方程式,BaCl2通入CO2反应方程式有道题这么出的,问有没有沉淀析出,但是百度都查不到, 在离子的沉淀分离时,如何判断离子是否沉淀完成 难溶电解质的溶解平衡问题在含有浓度均为0.01mol/L 的氯离子 溴离子 碘离子的溶液中 缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液 结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是什么 请具体解释下 怎么判断两种化合物反应的生成物中是否有气体放出、有水生成或有沉淀析出?为什么会有气体生成？ 如何通过离子积判断完全沉淀离子积值的范围与溶解情况是什么? 问离子平衡一个问题将等体积的4*10-3mol/L的AgNO3溶液和4*10-3mol/L的K2CrO4溶液混合,是否能析出Ag2CrO4沉淀?(以知Ag2CrO4平衡常数为9.0*10-12mol/L)?混合后为什么(Ag+)=(CrO4 2-)=2*10-3mol*L-1 由粗食盐制取试剂级NaCl的原理是什么?怎样检验其中的离子是否完全沉淀? 酸碱盐是否都是由离子构成?如何判断? 盐必须只含酸根离子和金属离子吗等三个问题碳酸氢铵是盐,但它有不符合盐的定义：金属离子和酸根离子构成的化合物.还有,怎么判断一种物质是否是沉淀?还有,化学反应中若有HCl和水生成, 怎样做好判断化学离子方程式是否正确的题 怎样判断物质是否由离子构成怎样判断物质手否有离子构成 怎样判断离子是否能够在水中大量共存问题? 不才刚开始学化学、提些超白痴问题一杯溶液里,有很多离子在漂啊漂怎么样判断是否会有沉淀生成呢?就是说，如果能配出沉淀来，就一定会有？ 要是含有Ba离子,Al离子,Cu离子,Ag离子的混合溶液逐一形成沉淀析出,应选用哪些试剂及顺序? 判断题：当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时,溶度积小的对应离子一定先沉淀 判断是否正确 为什么1.加入过量氨水,有白色沉淀产生,则原溶液一定有铝离子 2.加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有硫酸根离子 怎么判断物体是否沉淀