作业帮1、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2＋离子恰好完全沉淀时,溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和,则Ba(OH)2溶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 13:49:15
1、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2＋离子恰好完全沉淀时,溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和,则Ba(OH)2溶
1、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2＋离子恰好完全沉淀时,溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比为?
2、室温时,将xmL pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是：
A、若x＝y,且a＋b＝14,则pH>7
B、若10x＝y,且a＋b＝13,则pH=7
C、若ax＝by,且a＋b＝13,则pH=7
D、若x＝10y,且a＋b＝14,则pH>7
1、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2＋离子恰好完全沉淀时,溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和,则Ba(OH)2溶
(1)离子方程式：(Ba2+) +( OH-) + (HSO4-) -->(H2O) + (BaSO4) ,
由方程式可知Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应,当Ba2+全部反映掉时OH-还有一半存在,而溶液中的C（OH-）由10^-2变为10^-3,既溶液中的
C（OH-）为原来的1/10.假设溶液体积在反映后仍是原溶液的体积,则
C（OH-）为原来的1/2,而现在是1/10,所以体积变为原来的5倍.
所以Ba(OH)2与NaHSO4体积比是1：4
（2）
A选项：x=y,a+b=14,可知NaOH和HCl溶液的中所有的（OH-）和（H+）等量,此时PH=7,（A错）
B选项：10x=y,说明NaOH溶液体积是HCl溶液的1/10.a+b=13,可知HCl溶液的浓度是NaOH的10倍.中和后PH
[1]答案是1:4
解析是: 由方程式可知Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应,且OH-要消耗一半.由PH=12到反应后PH=11,c(OH-)变为原来的1/10,所以体积比为1:4
c(OH-)变为原来的十分之一，然后OH-的物质的量是原来的一半（有一半被H+反应掉了），c(OH)=n(OH)/V，也就是V变成原来的5倍，所以是1：4
[2]
1）pH＝a...
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[1]答案是1:4
解析是: 由方程式可知Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应,且OH-要消耗一半.由PH=12到反应后PH=11,c(OH-)变为原来的1/10,所以体积比为1:4
c(OH-)变为原来的十分之一，然后OH-的物质的量是原来的一半（有一半被H+反应掉了），c(OH)=n(OH)/V，也就是V变成原来的5倍，所以是1：4
[2]
1）pH＝a的稀NaOH
c(OH-)=10 -(14-a)
pH＝b的稀盐酸
c(H+)=10 -a
2）当恰好中和时;
x*【10 -(14-a)】＝y*【10 -b】
有：x/y=10 【14 －(a+b) 】
3)A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH=7
B．若10x＝y，且a＋b＝15，则pH＝7 若a＋b＝13，相当于b值不变(酸量不变），减少a值（碱量减少）故则pH<7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 (错）
D．若x＝10y，当a＋b＝13时，pH＝7
现在a＋b＝14，相当于b值不变(酸量不变），增大a值（碱量增多）故则pH＞7
第二种方法：赋值
收起
由离子方程式:Ba2+ + OH- + SO42- + H+ =H2O + BaSO4 知n(OH-)反应后减少为原来的一半。又由题目知c(OH-)由0.01减少为0.001,减少了10倍,所以反应后体积一定要变为原来的5倍,即增加了4倍。正确答案为1：4 ^_^