作业帮化学速率,第二问和第四问怎么算?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 09:31:52
化学速率,第二问和第四问怎么算?
化学速率,第二问和第四问怎么算?
化学速率,第二问和第四问怎么算?
第二问：
（1）一个化学反应某一个成分在一段时间内的平均反应速率就是用它对应的【浓度变化量】/【时间】,这道题里,氮气在初始是没有的,反应体系又是恒容体系,所有物质的量与浓度成正比,可以用浓度表示量.由反应方程式可以计算,消耗的两种反应物的量都是8.5×10^(-4)mol/L（因为两种反应物反应系数比为1:1,达到平衡的消耗量必然相同）,生成的氮气量为其一半,即4.25×10^(-4)mol/L,时间是3s,除一下就可以得到结果了.
（2）平衡常数的计算是用【产物的浓度系数次方之积】/【反应物的浓度系数次方之积】,即
K=([N2][CO2]^2)/([CO]^2[NO]^2),还是根据反应系数,到平衡时消耗CO、NO分别为9×10^(-4)mol/L,所以CO2终浓度是9×10^(-4)mol/L,N2终浓度是其一半,为4.5×10^(-4)mol/L,代入K的计算公式就可以得到最终结果了.
第四问：
首先要明确一个可逆反应的终态与催化剂无关,只与温度有关,所以三个实验中温度不同的（1）就是曲线中与另两条终态不同的曲线III,另两条的区分条件就是比表面积的不同,根据题目条件,比表面积越大,催化速率越快,因此（2）会更早达到平衡,对应曲线II,（3）对应曲线I.
这里没法写公式,就这么表达一下了,