关于元素,原子等基本粒子（初三的）关于元素我还是不明白1.定义：是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称.(在这里,离子是带电荷的原子)2.原子和离子的区别:原子不显电性,离

关于元素,原子等基本粒子（初三的）关于元素我还是不明白1.定义：是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称.(在这里,离子是带电荷的原子)2.原子和离子的区别:原子不显电性,离
关于元素,原子等基本粒子（初三的）
关于元素我还是不明白
1.定义：是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称.(在这里,离子是带电荷的原子)
2.原子和离子的区别:原子不显电性,离子显电性.
3.元素的种类是由质子数决定的
这些我都看不明白,理解不了,帮忙解释一下.尤其是元素和原子,离子,质子,中子,电子的关系.还有元素是不是真的存在,还是人们为了方便而虚拟的,
离子属于不属于原子?为什么原子的种类不可以用电子来判断?有没有质子数量相同而中子数不同的原子?
请大家解释详细,越详细越好,（主要是元素和原子,离子,质子,中子,电子的关系.和元素的解释）谢谢.
如果好的话,会加到100分.

关于元素,原子等基本粒子（初三的）关于元素我还是不明白1.定义：是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称.(在这里,离子是带电荷的原子)2.原子和离子的区别:原子不显电性,离
初三你知道这些就可以了：
1、原子由质子、中子、电子组成~
2、原子中质子的数量等于电子
3、原子失去电子变成阳离子或得到电子就变成阴离子
4、中子数为核电荷数减去质子数（高一才学）
5、离子我觉得不属于原子,因为一种原子可以变成很多离子（具体看得失电子）（高一内容）,但是如果原子和离子的核电荷数相同,就为一种元素：如--氧原子O和氧负离子O(2-上标）都为氧元素.
6、原子的种类不能由电子判断~因为原子可以得到或者失去电子
7、、元素是存在的,只要核电荷数是相同的,也就是说在元素周期表上占的位置是同一格,就是同一种元素.
8、存在质子数相同,中子数不同的原子,这些原子互称为同位素（高一）.比如氢元素：氢元素的质子都为1,但是有三种原子,中子数分别为0,1,2,名字叫做氕、氘、氚~,但是这三种原子都是氢元素,三种原子互称为同位素.
╮(╯▽╰)╭~打了半天,好累~不过你问的很多都是会在高一学到的知识,我觉得很不错~在学习的过程中就是要带着疑问去学习.有些化学知识,在不同的时间定义也不一样,因为要求理解的不一样,比如氧化反应的定义~慢慢你就知道了,

首先，元素是确实存在的，它是组成物质的最基本的结构，包括有机物无机物等
元素是一类总称，比如氢原子属于氢元素，离子态（带正电荷）的氢也是氢元素。
原子（不带电荷）是由原子核和电子组成的，其中原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷，原子的外部电子数量等于质子数量所以不带电，但是由于不同的元素稳定状态不同，所以会吸引其它元素的电子，或电子被其它元素吸引走，所以元素外电子的数...

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首先，元素是确实存在的，它是组成物质的最基本的结构，包括有机物无机物等
元素是一类总称，比如氢原子属于氢元素，离子态（带正电荷）的氢也是氢元素。
原子（不带电荷）是由原子核和电子组成的，其中原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷，原子的外部电子数量等于质子数量所以不带电，但是由于不同的元素稳定状态不同，所以会吸引其它元素的电子，或电子被其它元素吸引走，所以元素外电子的数量是不固定的，所以元素的种类不能由电子数确定，当电子数和质子数不同时的元素就是离子状态，但还是本元素。
由于质子带正电荷而且数量稳定，所以元素的种类是根据质子数来确定的，存在质子数相同而中子数不同的原子，比如氢，氢元素是只有一个质子的元素，而只有一个质子的元素又包括了：只有一个质子没有中子，一个质子一个中子，一个质子两个中子，这三种不同的情况，但是由于元素是靠质子数确定的，所以以上三种都叫氢，而中子数不同的氢之间互称同位素，我们把带一个中子的氢又叫做氘，两个中子的氢又叫氚，但它们都只能是氢元素（质子数相同）的同位素，而不能是新的元素。
令纠正下 jhily121 说的，核电荷数就是质子数…… 两个相减就是零了…… 中子数应该是相对原子质量减核电荷数

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元素是指质子数相同的一类原子的统称，同位素是具有相同质子数而中子数不同的同一类元素。
原子的中心是原子核,原子核由中子和质子或单独由质子(氢原子)构成,
电子围绕原子核作光速运动,原子和原子结合构成分子（也有单原子分子，如稀有气体分子），分子或原子本身失去电子成为离子，以上这些微粒均可称为粒子.
离子是失去部分电子的原子或分子....

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元素是指质子数相同的一类原子的统称，同位素是具有相同质子数而中子数不同的同一类元素。
原子的中心是原子核,原子核由中子和质子或单独由质子(氢原子)构成,
电子围绕原子核作光速运动,原子和原子结合构成分子（也有单原子分子，如稀有气体分子），分子或原子本身失去电子成为离子，以上这些微粒均可称为粒子.
离子是失去部分电子的原子或分子.

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元素是某种有共同特点的粒子的统称，这种共同特点是，他们的质子数相同
对于一个原子来说，本身是不带点的，一般由质子 带正电，中子 不带电，电子 带负电组成。一个原子的化学性质，由他的外层电子决定，而原子的外层电子由质子数决定。所以，具有相同质子数的粒子，就是一种元素。
这样，同一种元素可能有不同的形态，如果外层电子失去了，就会带正电，是阳离子。外层电子得到了，带负电，是阴离子。如果中...

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元素是某种有共同特点的粒子的统称，这种共同特点是，他们的质子数相同
对于一个原子来说，本身是不带点的，一般由质子 带正电，中子 不带电，电子 带负电组成。一个原子的化学性质，由他的外层电子决定，而原子的外层电子由质子数决定。所以，具有相同质子数的粒子，就是一种元素。
这样，同一种元素可能有不同的形态，如果外层电子失去了，就会带正电，是阳离子。外层电子得到了，带负电，是阴离子。如果中子数不一样，对电子数没有影响，只是影响了粒子的质量而已，其化学性质是一样的，这样就称之为同位素。
质子决定这个离子的本质，界定这个离子正电荷多少。质子在化学反应中是不能得失的，是一定的。
中子影响离子的质量，本身不带电，也不影响离子化学性质。
电子决定粒子化学性质，一个电子带一个负电，化学反应中可以得失，决定离子的化学性质。
此处说的粒子，是原子，离子的统称。
关系是
原子--》得失电荷--》离子
原子由质子，中子，电子组成（H11没有中子，只有一个质子，是例外）
原子是不带电荷的，所以离子不属于原子，他俩属于一个并列的范畴，不存在包含关系
原子的种类是可以用电子来判断的，因为原子的话，质子数和电子数是一样的，而质子数决定了这是什么元素。
质子数量相同而中子数不同的原子，化学性质是一样的，他们称之为同位素。
同位素这个概念和质子中子不是一个系列，和原子离子也不是一个系列。

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首先 离子也是原子 是失去或得到电子之后显电性的原子 失去电子的原子形成阳离子 反之则是阴离子。
原子的类型是由质子的数量判断的 之所以不能用电子判断原子种类就是因为上面说到的原子可以失去或得到电子形成离子 这样原子的电子数就不再是原状态下的数量了 （在一些情况下 电子也可以判断原子种类 比如在规定了核外电子层数和已知电性的情况下）
质子数相同而中子数不同的原子 其化学性质...

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首先 离子也是原子 是失去或得到电子之后显电性的原子 失去电子的原子形成阳离子 反之则是阴离子。
原子的类型是由质子的数量判断的 之所以不能用电子判断原子种类就是因为上面说到的原子可以失去或得到电子形成离子 这样原子的电子数就不再是原状态下的数量了 （在一些情况下 电子也可以判断原子种类 比如在规定了核外电子层数和已知电性的情况下）
质子数相同而中子数不同的原子 其化学性质相同 我们叫做同位素 典型的同位素为氢的同位素氕氘氚 由于元素的性质基本都是由电子决定的 所以同位素之间化学性质相同

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