材料上有如下介绍:“在氢氧化钠溶液中加入氧化钙,加热中学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热,制成的白色固体就是碱石灰.有两个实验小组的同学决定通过实验探究

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/07 10:44:05

材料上有如下介绍:“在氢氧化钠溶液中加入氧化钙,加热中学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热,制成的白色固体就是碱石灰.有两个实验小组的同学决定通过实验探究
材料上有如下介绍:“在氢氧化钠溶液中加入氧化钙,加热
中学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热,制成的白色固体就是碱石灰.有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成.
(1)第一小组设计方案的流程如下：
①写出n(OH－)、n(Ca2+)和n(Na+)的关系：n(Na+)=________________________.
②设n(Na+)=xmol、n(Ca2+)=ymol,请填写下表：
碱右灰的
可能组成 NaOH、CaO NaOH、CaO、Ca(OH)2 NaOH、Ca(OH)2 NaOH、Ca(OH)2、H2O
n(Na+)和n(Ca2+)
的关系 40x+56y=0.4
(2)第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解.他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g,在250℃时加热至恒重,测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重,固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数.

材料上有如下介绍:“在氢氧化钠溶液中加入氧化钙,加热中学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热,制成的白色固体就是碱石灰.有两个实验小组的同学决定通过实验探究
离子浓度大小可以由电荷守恒得出.
在250℃时加热至恒重,测得固体质量减少了0.6g,【表明含有水,同时可以确定量】
剩余固体在580℃时继续加热至恒重,固体质量又减少了0.7g.【表明Ca（OH）2分解,进而求成其量】
（1）①n(OH－)—2n(Ca2+) ②40x+56y