H2O电离出的H+再阴极放电,就在阴极区产生OH-则个放电 什么放电就 在阴极生成OH- 我们课本参考书 没这 东西啊 江苏版的.

H2O电离出的H+再阴极放电,就在阴极区产生OH-则个放电 什么放电就 在阴极生成OH- 我们课本参考书 没这 东西啊 江苏版的. 电解NaOH溶液的阴极反应方程式?是写H+放电还是H2O放电? 在原电池中阴极上阳离子放电顺序是H2O中的H+先放电,还是酸中的H+先放电? Y电解硫酸钠溶液阴极H+放电,由于氢氧根到聚阳极,为什么在阴极会生成氢氧化钠 电解氯化钠的时候如果阴极写成了H+放电那么写到方程里面并没有体现出余留下OH- 但是写成水得电子就可以体现出OH- 为什么还要写成H+放电呢 以碳棒为电极 电解Alcl3溶液 溶液的PH能否变为碱性根据我得理解 阴极反应 2H+ + 2e- = H2 ↑阳极反应 2CI- - 2e- = Cl2↑ 根据水溶液电离平衡 H2O= H+ + OH- 因为阴极反应中的H+是水电离出的氢 随着阴 电解法制碘酸钾电解时应该是离子放电,为什么阴极可以是水的电离 MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液.阴极：2H+ +2e=H2阳极：Mn2+ —2e+2H2O=MnO2+ 4H+阴极上,其中阳离子有H+ 和 Mn2+ ,为什么阴极是H放电而不是Mn2+呢?阳极上,阴离子有 OH- SO42-,为什 阳离子移向阴极放电, 电解希NA2SO4水溶液,阴极h+放电,所以阴极附近c[OH-]大于c[H+],为什么? 为什么氢离子是在阴极放电 氢氧根在阳极放电 固定的么 为什么 电解硫酸铜溶液阳极放电问题阳极方程式可以写成2H2O-4e=O2+4H+吗?如果用这个方程式再加上阴极的方程式就可以得出总方程式了.那为什么答案上写的是OH-放电呢?如果是OH-放电那么该怎样写总 比氢不活泼金属的含氧酸盐溶液发生电解,比如CuSO4.在阴极Cu2+放电,阳极OH-放电.那H+会放电吗?为什么?那如何根据题意来判断H+是否放电 Y水里的氢离子在阴极放电整个溶液都有氢氧根,那为什么只有阴极产生氢氧根而阳极不表生 电解池的阴极阳离子放电顺序中Ba2+的位置电解池的阴极阳离子放电不是有顺序吗 但是钡离子在什么位置啊? (1/2)电解碳酸钠溶液时,氢离子在阴极还原成氢气,破坏了水的电离平衡,水继续电离成H+和OH-,氢离子继...(1/2)电解碳酸钠溶液时,氢离子在阴极还原成氢气,破坏了水的电离平衡,水继续电离成H+和O 为什么电解食盐水时阴极电解H2O而不是H+? 为什么铅蓄电池放电时的正极在充电时做阴极是阳极