F2 CL2 BR2 II2的熔点,沸点逐渐升高的原因

F2 CL2 BR2 II2的熔点,沸点逐渐升高的原因 F2 Cl2 Br2 I2 为什么是分子晶体 F2 Cl2 Br2 I2 为什么是分子晶体 而不是共价化合物,他们的熔点沸点 为什么不能用共价化物来判断 下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅C.HF.HC.HB.HI的热稳定性依次减弱D,NAF,NACL,NABR,NAI的熔点依 F2 Cl2 Br2 I2 为什么I2熔点最高?照理说F的电负性最大,极性率最高,F2熔点最高啊 F2,Cl2,Br2,I2的沸点逐渐升高,这样的变化规律为什么与化学键的键能无关 F2 Cl2 Br2 I2 At2 氟气 氯气 .气体的熔沸点哪个大 哪个小 则排列 下列性质和共价键的键能大小有关的是?A.F2,Cl2,Br2,I2的熔沸点逐渐升高B.金刚石的硬度,熔点,沸点都高于晶体硅C.HF,HCl,HBr,HI还原性逐渐增强D.NaF,NaCl,NaBr,NaI的熔点依次降低但是很想知道其它选项 为什么分子越不稳定溶沸点反而越高?(像F2,Cl2,Br2,I2) 在解释下列物质的兴致变化与物质结构间的因果关系时,与化学渐渐能五官的变化是（ ）A.HF HCl HBr HI热稳定性依次减弱B.F2 Cl2 Br2 I2的沸点逐渐升高C.二氧化硅的熔点比二氧化碳高 f2 cl2 br2 i2的密度逐渐增大为什莫要除了br2 N2(g),F2(g),Br2(l),Cl2(g),I2(s)的熵由大到小的顺序 还有周期表熔沸点变化顺序是怎样的还有周期表 熔沸点 半径 变化顺序是怎样的 氢化物稳定性 F2、Cl2、O2、Br2氧化性强弱? 关于共价化合物键能相对分子量越大 熔点越高什么的我都知道可是我有个问题比如沸点F2< CL2< BR< I2沸点越低 键能越弱 键能跟键长有关 也就是说F2的半径比CL2大 但是实际上F2的半径比CL2小 不 下列物质的性质比较中,错误的是A.熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 B.颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深 C.还原性：F―＞Cl―＞Br―＞I― D.热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI F2,CL2,Br2,I2各是什么颜色,求图片为什么说卤素单质按F2,Cl2,Br2,I2的顺序颜色变浅,密度变大不符合递变规律? 关于F,CL,BR,I的键能和熔点的问题键能 F2>CL2>BR2>I2那么请问熔点、活泼型和化学键是什么关系呢?为什么F2的化学键最强但是熔点却是最低,而且是最不稳定的呢? 下列物质熔点的比较正确的是 A.F2＞Cl2＞Br2 B.金刚石＞P4＞O2 C.S＞HBr＞金刚石 D.I2＞CH4＞冰 为什么F2,Cl2,Br2,I2中F2最活泼