谁知道,8.7gmno2于足量浓Hcl反应生成cl2的体积标准状况下是多少?被氧化的Hcl的质量是多少?

谁知道,8.7gmno2于足量浓Hcl反应生成cl2的体积标准状况下是多少?被氧化的Hcl的质量是多少? 现将17.4gMnO2与足量的浓Hcl加热反应,求氧化的HCl的物质的量化学方程式MnO2+4HCl＝MnCl2+CL2+2H2O 实验室里常利用反应:MnO2+4HCL(浓)==MnCL2+CL2↑+2H2o来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算:实验室里常利用反应:MnO2+4HCL(浓)==MnCL2+CL2↑+2H2o来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算:1.能生成多少克 已知：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2,现在用174gMnO2与足量浓盐酸反应制Cl2时,消耗HCl多少克?被氧化HCl多少克?氧化产物与还原产物的质量之比为多少?但是为什么只有一半氯化氢被氧化 若有8.7gMnO2与足量的浓盐酸(密度为1.19克每立方厘米,HCl的质量分数为36.5%）充分反应后,可制得标准状况 将30gMnO2的质量分数为72.5%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（发生反应为MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl↑+2H2O,杂质不参加反应）.计算1.参加反应的浓盐酸的体积2.生成的Cl2的体积（标准状况） 实验室里常利用反应:MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+cL2↑+H2O来制取氧气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算:⑴能生成多少克氧气?⑵消耗多少克HCl?⑶被氧化的HCl有多少克? 实验室里常利用反应:MnO2+4HCL(浓)==MnCL2+CL2↑+2H2o来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算:1.消耗多少克HCL?2.被氧化的HCL有多少克?第一题我算的是14.6g,但是答案是7.3g,为什么?第二题要详细过程~谢 高一化学(物质的量):8.7gMnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4HCl（浓）--Cl2+MnCl2+2H2O求：1.理论上需要参加反应的盐酸的物质的量?2.若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L.产生的Cl2在标准状况 8.7gMnO2与100ml37%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（HCL没有损失）,反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求：1.反应中生成的CI2在标准状况下的体积 8.7gMno2与100ml37%密度为1.19g/cm(立方）的浓盐酸共热（假设HCl没有损失）反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml,取出10ml溶液加入足量AgNo3溶液,有白色沉淀生成.求1.反应中生成Cl2在标准状况下 实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取Cl2,并用此Cl2,与Ca(OH)2反应制漂白粉,试计算：1：若用的浓盐酸为12mol/L,则该盐酸的溶质质量分数为多少?（已知浓盐酸的密度P=1.5g/mL)2:若用8.7gMnO2与足量浓盐 用8.7gMnO2和含HCl 0.4mol的浓盐酸在加热的条件下发生反应,可生成氯气0.1mol这句话为什么是错的? 实验室中常利MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算：（1） 能生成多少克氯气2）能消耗多少克HCl?（3） 被氧化的HCl有多少克? 用8.7gMnO2与10mol/L的盐酸120mL反应制得Cl2多少升?用8.7gMnO2与10mol/L的盐酸120mL反应制得Cl2(1)在标准情况下,生成氯气多少升?(2)若把反应后的剩余溶液稀释成1L后取出20mL（不考虑HCl损失,且生成的Cl2 实验室用8.7gMnO2与浓HCl反应制取Cl2,求.（1）写出该反应的离子方程式（2）需36.5%(密度为1.19g/cm3)浓HCl多少毫升?（3)生成标况下Cl2多少升? 实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应制...实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反 实验室里常利用反应：Mno2+4hcl(浓)=Mncl2+cl2↑+2h2o来制取气,当有17.4gMno2完全反应时,计算：在标准状况下能生成多少升氯气?被氧化的Hcl有多少克?