对于一个活化能为0的反应,下列叙述何者正确?A 催化剂不会有作用B 平衡常数K远大于1C 温度增加,反应速率常数增加D 该反应为吸热反应E 以上皆不对请您把正确答案写出,并写出自己的理由,不

对于一个活化能为0的反应,下列叙述何者正确?A 催化剂不会有作用B 平衡常数K远大于1C 温度增加,反应速率常数增加D 该反应为吸热反应E 以上皆不对请您把正确答案写出,并写出自己的理由,不 某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD) A正反应的活化能小于1某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD)A正反应的活化能小于100kJ/molB逆反应活化能一定 某反应的H=100kJ/mol 下列有关该反应的描述正确的是A.正反应活化能小于100kJ/mol B.逆反应活化能一定小于100kJ/molC.正反应 活化能不小于100kJ/mol D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ/mol 求解释（ 提问,关于反应速率和活化能一个反应的活化能为114kj/mol,是活化能降低一半,反应速率将加快约多少倍,怎么算啊 帮下忙中国医科大学医用化学..下列有关催化剂的叙述中,不正确的是A.催化剂具有选择性B.催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能C.催化剂参与了反应,改变了反应历程D.催 一个化学反应由两步完成,各自活化能为E1和E2,则这个反应的活化能为多少 请问某吸热反应,为什么正反应的活化能大于逆反应的活化能? 吸热反应中逆反应的活化能大于正反应的活化能吗,为什么 1.有没有活化能为0的化学反应2.那么离子反应是不需要活化能的,能不能算是活化能为0的化学反应.还是只能算是活化能为0的反应. 已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能? 其逆反应的某一反应的活化能为65KJ/mol,则活化能为 一个反应的活化能和它的逆反应的活化能有什么关系 一个反应的活化能和它的逆反应的活化能有什么关系 A=B+C是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能记为Ef,逆反应的活化能记为Er,那么A,EfEr C,Ef=Er D,2Ef=Er 为什么逆反应活化能小于正反应? 书上说活化分子多出的那部分能量叫活化能,那么活化能的决定因素是什么?它是对于一个分子来说的还是对一个反应来说的? 催化剂影响活化能,进而计算反应速率已知25度时反应2HI→H2+I2的活化能为Ea=198.7KJ/mol,当用Au作催化剂时,活化能降低为113KJ/mol,试问用Au作催化剂时,对于反应H2+I2→2HI反应速率是增大还是减小?若 C.正反应活化能不小于100KJ/molD.正反应活化能比逆反应活化能大100KJ/mol