元反应 2NO+O2=2NO2,在一定温度下,p(O2)不变,p(NO) 增加到原来的 2 倍,则反应速率变为原来速率的几倍

NO2和O2和水反应,已知反应物中的O2过量,则剩余气体是O2.但是从3NO2+H2O==2HNO3+NO看出,NO2会先和H2O反应生成NO,NO再和O2反应生成NO2(2NO+O2==2NO2),NO2和H2O反应后会生成NO,NO再与O2反应生成NO2.在这过程中虽 2NO+O2=2NO2的反应条件是什么 NO+NO2+H2O+O2=2HNO3,这个反应对么? 在一定条件下,向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO2=（可逆）2NO+O2,一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是 （　　　　）A.2 mol NO、0.75 mol O2 B.1 mol NO2、1.2 mol NOC.2 mol NO D.0.7 mol O2 在一密闭容器中充入NO2,在一定条件下进行反应,2NO2=2NO+O2,达到平衡状态的标志是?C.NO2和O2的消耗速率之比为2比1D.反应速率2V NO2=2V NO=V O2为什么D在任何情况都成立不证明平衡,而C可以? 元反应 2NO+O2=2NO2,在一定温度下,p(O2)不变,p(NO) 增加到原来的 2 倍,则反应速率变为原来速率的几倍 向一密闭容器中注入NO和O2是系统保持在400°C反应开始瞬间测得P(NO）=100kpa,P(O2)=286Kpa,当反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）达到平衡时,P(NO2)=79.2Kpa,计算该反应在400°C时的平衡常数K值 N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2这两个反应都属于什么反应 NO2和O2完全溶于水 4NO2+2H2O+O2=4HNO3为什么能写成这样?老师讲是将那两个（省略）方程加一下约NO,但是NO2和H2O一反应就有NO,NO和O2一反应就有NO2,那怎么会约掉? 给定一个容器,在内部通入足量H2O,O2,再通入一些NO2,密封根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应完成后产生NO,在2NO+O2=2NO2,NO2再与H2O反应.周而复始,那么容器中无论放置多长时间都会有NO2或NO残余.求赐教,或许是 关于化学反应速率的问题对于基元反应 2NO+O2=2NO2 ,若反应体积缩小一半,则正反应速率是原来的几倍 NO/NO2混合O2于水中反应总会有NO剩余?NO与O2以4:3通入水中或NO2与O2以4:3通入水中是否还会有NO剩余?总是有2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO修改:NO2与O2以4:1 在一定温度下有反应2NO2(g)=2NO(g)+O2(g),将0.8摩尔NO2、0.1摩尔O2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应,在进行10分钟后恰好达到平衡,此时容器内有0.3摩尔NO,容器内压强为原来的1.1倍,计算： 一定温度下,在密闭容器中,放入一定量NO2气体,发生反应：2NO2=2NO+O2,经过一定时间后,测得混合气体中NO2的浓度为0.06mol/L,O2的浓度为0.12mol/L,且各种物质的浓度不再发生变化.求：（1）NO2的起始浓 在一定条件下,将体积相同NO与O2混合,发生如下反应:2NO+O2→2NO2,2NO2=N2O4,所得混合气体的平均式量可能是? 2NO与O2反应生成NO2在这个反应中,温度升高,反应速率是变快还是变慢 NO2+SO2=NO+SO3 2NO+O2=2NO2 课否将NO看做催化剂? 2NO+O2=2NO2的反应压强增加一倍,反应速度增加多少?