作业帮常温下,一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法不正确的是A．在任何情况下都存在c(CH3COO-) ＋c(OH-) = c(Na+)＋c(H+)B．当溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)时．溶液可能显中性C．当溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 23:22:11
常温下,一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法不正确的是A．在任何情况下都存在c(CH3COO-) ＋c(OH-) = c(Na+)＋c(H+)B．当溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)时．溶液可能显中性C．当溶液
常温下,一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法不正确的是
A．在任何情况下都存在c(CH3COO-) ＋c(OH-) = c(Na+)＋c(H+)
B．当溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)时．溶液可能显中性
C．当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)＞c(H+) = c(OH-)时,一定是醋酸过量
D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-) ＞c(OH-)＞c(H+)时,可能是醋酸过量
常温下,一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法不正确的是A．在任何情况下都存在c(CH3COO-) ＋c(OH-) = c(Na+)＋c(H+)B．当溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)时．溶液可能显中性C．当溶液
二者恰好完全反应时,溶液显碱性；再往里面继续加醋酸直至溶液显中性.在这个过程中醋酸是过量的,但溶液仍呈碱性,满足D项
D项 若是2者等量是 溶液呈碱性 此时假设加入一丁点的醋酸 （模拟醋酸过量）
则溶液仍可能为碱性 再根据溶液电中性 则c(Na+)＞c(CH3COO-) ＞c(OH-)＞c(H+)
所以D项正确
A电荷守恒，一定对，否则，溶液就带电了。B用A推如果CH3COO-大于Na+，那么氢氧根一定不等于氢离子，一定不是中性。C就是恰好中和，即n(CH3COOH)=c（NAOH）是溶质分子，是分子。醋酸是弱酸有醋酸根水解会变少，所以要多加一点，所以醋酸过量。D碱性，那必然是氢氧化钠过量啊，当溶液时中性时，不是醋酸过量么，那么碱性是一定是醋酸不够呀，不就是C么...
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A电荷守恒，一定对，否则，溶液就带电了。B用A推如果CH3COO-大于Na+，那么氢氧根一定不等于氢离子，一定不是中性。C就是恰好中和，即n(CH3COOH)=c（NAOH）是溶质分子，是分子。醋酸是弱酸有醋酸根水解会变少，所以要多加一点，所以醋酸过量。D碱性，那必然是氢氧化钠过量啊，当溶液时中性时，不是醋酸过量么，那么碱性是一定是醋酸不够呀，不就是C么
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