2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)怎么来的?求大神帮助

(2/3)c(CH3COOH)>c(CH3COO-) B .c(Na+)＋c(H+)=c(OH-)＋c(CH3COO-) C .c(N (3/3)a+)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO-) D . c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>(CH3COO-)>c(OH-) 2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)怎么来的?求大神帮助 CH3COONa=CH3COO- + Na+ 为什么c（CH3COO-）>c(Na+) (溶液显酸性) CH3COONa溶液 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(Na+)>c(CH3COO-） 物质量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,为什么能得出2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是A．pH >7 ,且c(OH－)> c(Na+)> c(H+) > c(CH3COO－)B．pH> 7 ,且c(Na+)+ c(H+) = c(OH－)+ c(CH3COO－)C．pH < 7 ,且c(CH3COO－)> c(H+) > c(Na+)> c(OH－) D．pH = 7 , 为什么不能根据物料守恒2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）,得出c（Na+=c（CH3COO-）=c（CH3COOH）常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）＞c（H+）=c（OH- CH3COOH和CH3COONA的混合溶液中2C(NA+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-）2C(NA+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-) 这个守恒是怎么推出来的 为什么醋酸钠的水解的物料平衡:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),这是怎么的来的? 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) 常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ） A．pH=7且c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)= c(OH－)B．pH＜7且c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(Na＋) ＞ c(OH－) C． 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合,为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C(Na+)? 浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C(Na+) 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 物料守恒物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)=2c(Na^+) 为什么 我认为应该是c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)大于(Na^+) 一道关于盐类水解的题.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)?不用电离常数能不能讨论出来? 把0.02mol/L CH3COOH 溶液与0.01mol/L NaOH 溶液 等体积混合,则溶液中微粒浓度关系正确的是（多选）A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L 6.14-化学/P110(11).把0.02mol/L CH3COOH 溶液与0.01mol/L NaOH 溶液 等体积混合,则溶液中微粒浓度关系正确的是（）?A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>0.01mol/L为什