物料守恒得,c(A-)+ c(HA)=2 c(Na+) 为什么 c(Na+) 前面有个2?pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合

物料守恒得,c(A-)+ c(HA)=2 c(Na+) 为什么 c(Na+) 前面有个2?pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合 碳酸钠物料守恒为什么是物料守恒:c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ (H2CO3)] 化学题（电解质溶液）0.1mol/lHA弱酸溶液与0.05mol/lNAOH溶液等体积混合后所得的溶液微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)为什么?请问若用物料守恒和电荷守恒物料守恒如何列式应用？ 某酸式盐NaHA溶液中一定有:cOH-+cA2-= cH++cH2A 这句话为什么错了电荷守恒有c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HA-)+2*c(A2-)物料守恒有c(Na+)==c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)联立两个式子不就是c(OH-)+c(A2-)==c(H+)+c(H2A)吗 混合溶液中的质子守恒在混合溶液中的物料守恒为何有多个?不像是单一溶液那样去理解?如以下几个例子：①在1L浓度为0.01 mol /L的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,c(A-）+c(HA)=0.02 mol/L② C选项 物料守恒 钠离子前为什么会有个系数2 亚硫酸钠物料守恒c(Na+)=2 [c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]为什么物料守恒 [c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] 是c(Na+)的2倍?不应该是c(Na+)是它们的2倍么? 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?那C(A-)+C(HA)=0.1mol/L是物料守衡么？ 如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-）本人有疑问的是哪来的HCO3-c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HC 物料守恒 的方程式怎么写?例如：Na2CO3溶液的物料守恒方程式为 c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]那H2S的物料守恒方程式是不是也是 H2S=2[(H+)+(HS-)+(S2-)]随便也问下CH3COONa的溶液中物料守恒方程式为 碳酸钠物料守恒(Na+） == 2{C（ HCO3-) + c（CO32-) + c(H2CO3)}系数为什么是2呢 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 物料守恒物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)=2c(Na^+) 为什么 我认为应该是c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)大于(Na^+) 写三大守恒的式子,(NH4)2SO4,NH3H2O,H2O的混合溶液(条件:PH=7情况下)写物料守恒,电荷守恒,质子守恒的3个式子要写成这样的例:CH3COONa,H2O混合 物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)= 水溶液中电离平衡的物料守恒问题0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c（Na+）=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)这个说法正不正确?请说明理由.为什么c（A2-）要乘以2?这个说法是错的，但是错在哪里？是因为 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L为什莫 碳酸氢钠的物料守恒c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-） 为什么 是右式是c（CO32-） 而不是2c（CO32-）抱歉 等物质的量浓度的浓度的醋酸与氢氧化钠溶液按体积比2:1混合总的物料守恒其物料守恒为什么为 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) 常温下,将等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是Ps:物料守恒 核电荷守恒什么的不懂怎么理解啊A :c（OH-）=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B :c(Na+)>c(CO3`2-)>c(OH-)>c(HCO3-) C :c(Na+)+c(H+