对于一个恒容恒温可逆反应 有固体参与 那气体的体积是否可视为是定值?那假如其中反应物和生成物中气体分别是h2 h2o且系数相等 若平衡后再加入少量h2 h2o体积分数如果变化?

对于一个恒容恒温可逆反应 有固体参与 那气体的体积是否可视为是定值?那假如其中反应物和生成物中气体分别是h2 h2o且系数相等 若平衡后再加入少量h2 h2o体积分数如果变化? 体系的密度不变能否作为化学平衡状态标志我看了好多知道的回答 都不全 对于密度我非常乱能这样回答最好了：恒温恒容.恒温恒压.全是气体参与.有固体参与. 压强对化学反应速率影响的分析对于有气体参与的化学反应：①恒温时,对于恒容密闭容器：充入不参与反应的气体→总压强会怎样变化?反应速率会怎样变化?②恒温恒压时,充入不参与反应的 在有气体与固体参与的可逆反应中,增加固体对反应平衡有影响吗? 对于全是气体参与或生成的可逆反应,在恒容容器中反应通入惰性气体（不参与反应）压强改变会不会导致平衡移动 对于一个可逆反应2a(g)＜--＞4b(g)+c(g) 恒温恒压下充入反应物气体 那么正逆反应怎样变大神们帮帮忙 为什么改变固体反应物的表面积对化学平衡没有影响?我认为对于一个已平衡且有固体参加的可逆反应（设正反应为一种固体A和一种气体B生成另一种气体C）,突然增大固体反应物的表面积,那 在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? b．对于反应物（不考虑固体）不止一种的可逆反应,以aA(g) +bB(g) cC(g) +dD(g)为例,恒温、恒容条件下,按起始量之比成倍加入反应物,【若a+b=c+d ,A、B的转化率都不变；a+b＞c+d,A、B的转化率都增大 对于可逆反应A==2B(这是可逆反应),增加A的物质的量,平衡怎么移动,转化率怎么变恒温恒容,平衡后增加 对于aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)的可逆反应对于aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)的可逆反应.如果按原比例同倍增加A、b的量,要讨论a+b与c+d的大小吗?要考虑恒温恒容,恒温恒压吗 1.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ,讨论他的转化率问题条件是恒温恒容,只增加A的量,会使A转化率减少,B增加.这是通用的吗,不用考虑m+n与p+q的大小关系吗,如果考虑,那当前后系数相加相等时,是 恒温恒容 对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后的讨论恒温恒容 可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后 再向容器内通入一定量的NO2 重新达到平衡后 与第一次平衡相比 NO2的体积分数如何变化?A 减少 B 增大 C 不 在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应:A(g)+B(g)=2(c),可以判断达到平的是A体系压强不变B单位时间消耗你molA,同时生成2nmolCCA的物质的量不变D容器内气体 关于一个化学平衡移动的小疑惑假设有一个恒容恒温的容器里进行一个气体的可逆反应2A+B=（可逆）=4C假如反应达到平衡的时候,恒容恒温条件下,往容器中加入等温的A气体,那么,按照浓度影响 在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?为什么NO2转化率升高是压强影响而不是N2O4影响使转化率降低 化学等效平衡恒温恒压的问题对于恒温恒压下的可逆反应,只要加入的量和原比例相同就可以了（回归定比）这句话为什么对.可以给我举出一个例子并且说明吗? 关于 反应物的浓度与转化率的关系对于XA(g)+YB(g)===ZC(g)此类可逆反应,达到平衡后,又加入一定量的A或B,则A,B的转化率有什么变化呢,需要分恒温恒压与恒温恒容两种情况么