作业帮解析!原电池为什么有时候是H+得电子 有时候是02+H2O+4e=4OH问题一,Fe cu AL 分别和碳组成原电池,电解质为NACL, 这三个原电池中,为什么正极是什么,若是02+H2O+4e=4OH,为什么不是H+得电子.问题二,有些
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 16:40:19
解析!原电池为什么有时候是H+得电子 有时候是02+H2O+4e=4OH问题一,Fe cu AL 分别和碳组成原电池,电解质为NACL, 这三个原电池中,为什么正极是什么,若是02+H2O+4e=4OH,为什么不是H+得电子.问题二,有些
解析!原电池为什么有时候是H+得电子 有时候是02+H2O+4e=4OH
问题一,Fe cu AL 分别和碳组成原电池,电解质为NACL, 这三个原电池中,为什么正极是什么,若是02+H2O+4e=4OH,为什么不是H+得电子.
问题二,有些题目,没有写酸性下,发生还原反应时,为什么一般都是写H+得电子,而不是02+H2O+4e=4OH,在电解池时,02+H2O+4e=4OH不会发生吗（除了氢氧燃料电池）
问题三到底什么时候会02+H2O+4e=4OH 什么时候又H+得
为什么在电解法中 阴极是 2H2O+2e— = H2↑+2 OH— 不是02+H2O+4e=4OH
解析!原电池为什么有时候是H+得电子 有时候是02+H2O+4e=4OH问题一,Fe cu AL 分别和碳组成原电池,电解质为NACL, 这三个原电池中,为什么正极是什么,若是02+H2O+4e=4OH,为什么不是H+得电子.问题二,有些
1活泼金属做负极失电子,C正极,溶液在酸性条件下才会有H+得电子
3溶液酸性条件下才会有H得电子,如析氢腐蚀,其他时候基本都是02+H2O+4e=4OH ,如吸氧腐蚀
2要具体问题具体分析,要看电解质和正负极是什么,在按照原则写反应式!
酸性溶液：H+得电子；碱性溶液：H2O得电子。你看下题目，我补充了问题该溶液的碱性溶液呀。是啊，那为什么不可以是02+H2O+4e=4OH ？电解中一般都不会发生02+H2O+4e=4OH 是吗碱性溶液就是这个反应了电解中都不会发生02+H2O+4e=4OH 吗？电解，得到氧气，不发生你说的反应。...
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酸性溶液：H+得电子；碱性溶液：H2O得电子。
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你以中性相当于碱性这个思路去想 不会我在跟你讲你看下题目，我补充了问题电解中的阳极发生氧化反应 失电子 接电源正极 等价于 原电池中的负极 发生氧化反应 电解中的阴极发生还原反应 得电子 接电源负极 等价于 原电池中的正极 发生还原反应电解中都不会发生02+H2O+4e=4OH 吗？...
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你以中性相当于碱性这个思路去想 不会我在跟你讲
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这种题目还需要看课本，当溶液呈现弱酸性或者中性的时候，钢铁发生吸氧腐蚀，意思是在正极反应式吸收氧气的反应：O2+H20+4e-=4OH-；若是酸性较强的话，氢离子浓度较大是则发生析氢腐蚀，意思是：2H++2e-=H2;
问题二的问题不太具体；
在电解池中，通常是连接电池正极的阳极得到电子：若溶液中只有氢氧根离子和含氧酸根离子，没有其他离子的话通常是氢氧根离子得到电子放电生成氧气。在...
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这种题目还需要看课本，当溶液呈现弱酸性或者中性的时候，钢铁发生吸氧腐蚀，意思是在正极反应式吸收氧气的反应：O2+H20+4e-=4OH-；若是酸性较强的话，氢离子浓度较大是则发生析氢腐蚀，意思是：2H++2e-=H2;
问题二的问题不太具体；
在电解池中，通常是连接电池正极的阳极得到电子：若溶液中只有氢氧根离子和含氧酸根离子，没有其他离子的话通常是氢氧根离子得到电子放电生成氧气。在这里有个放电顺序：S2->I->Cl->OH-;即还原性强的离子先得到电子被氧化。
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