作业帮急!高二化学问题惰性电极电解100ml 4mol/L的Cuso4溶液 一定时间后在阳极收集到1.12L气体,向电解后的的溶液中加入足量铁粉充分作用后溶液中Fe2+的物质的量为?为什么我总是算的是3mol·L-1,而答案
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 07:48:42
急!高二化学问题惰性电极电解100ml 4mol/L的Cuso4溶液 一定时间后在阳极收集到1.12L气体,向电解后的的溶液中加入足量铁粉充分作用后溶液中Fe2+的物质的量为?为什么我总是算的是3mol·L-1,而答案
急!高二化学问题
惰性电极电解100ml 4mol/L的Cuso4溶液 一定时间后在阳极收集到1.12L气体,向电解后的的溶液中加入足量铁粉充分作用后溶液中Fe2+的物质的量为?
为什么我总是算的是3mol·L-1,而答案是4mol·L-1?
急!高二化学问题惰性电极电解100ml 4mol/L的Cuso4溶液 一定时间后在阳极收集到1.12L气体,向电解后的的溶液中加入足量铁粉充分作用后溶液中Fe2+的物质的量为?为什么我总是算的是3mol·L-1,而答案
包括两部分,你没有加溶液中的H+ 与Fe的反应,因为阳极OH- 失电子后,溶液中存在H+ .
电解还产生的0.1mol的氢离子
溶液中阳离子变化情况为：
Cu2+——Cu2+、H+——Fe2+
最终剩余阳离子只有Fe2+，故Fe2+的物质的量为4mol/L
2CuSO4+2H2O===2Cu + 2H2SO4 + O2
0.1mol 0.1mol 1.12/22.4=0.05mol
H2SO4 Fe ===FeSO4 + H2
0.1 mol 0.1mol
Fe+CuSO4 ===Cu +FeSO4
0.3mol 0.3
FeSO4的物质的量=0.1+0.3=0.4mol
FeSO4的物质的量浓度=0.4/0.1=4mol/L
阳极产生的气体为O2 ：4OH- -4e- =O2 +2H2O
n(e-)=4n(O2)=4*1.12L/22.4L/mol=0.2mol
反应产生的氢离子也为0.2mol
后续反应为：2H+ +Fe=Fe2+ +H2
故带来Fe2+离子0.1mol
阴极反应：Cu2+ +2e- =Cu 消耗铜离子0.1mol，原有铜离子0.4mol，剩余铜离子0.3mo...
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阳极产生的气体为O2 ：4OH- -4e- =O2 +2H2O
n(e-)=4n(O2)=4*1.12L/22.4L/mol=0.2mol
反应产生的氢离子也为0.2mol
后续反应为：2H+ +Fe=Fe2+ +H2
故带来Fe2+离子0.1mol
阴极反应：Cu2+ +2e- =Cu 消耗铜离子0.1mol，原有铜离子0.4mol，剩余铜离子0.3mol。
Fe+Cu2+ = Fe2+ +Cu又带来Fe2+离子0.3mol
共有Fe2+离子0.4mol
c(Fe2+)=0.4mol/0.1L=4mol/L
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