常温下,PH=11的溶液可能为酸性吗

常温下,PH=11的溶液可能为酸性吗 常温下有PH为3的某酸溶液分别与PH为11的氨水和氢氧化钠等体积混合得到a,b 两种溶液a为什么能显酸性,b可能为碱性么 常温下,某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L,则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液.该溶液为酸性或碱性 ①常温下0.01mol/L ch3cooh溶液④常温下ph=12的naoh溶液若将一定量的溶液①④混合后c(ch3cooh)＞c(h+)则混合溶液可能呈_______A.酸性B.碱性C.中性答案为什么是A.B.C.呢两溶液体积未定。回答者:142857study 常温下某溶液,水电离出的C(OH-)为1.0*10-4MOL/L可能是酸性也可能是碱性吗.若是酸性的话,是不是（H）浓度就是PH=4.那么（OH-）就一定是1*10-10,这个OH-浓度就一定是水电离出来的OH-浓度了吗.那不是 常温下PH=6的溶液一定显酸性,为什么不对 ①常温下0.01mol/L ch3cooh溶液④常温下ph=12的naoh溶液若将一定量的溶液①④混合后c(ch3cooh)＞c(h+)则混合溶液可能呈_______A.酸性B.碱性C.中性答案为什么是A.B.C.呢 常温下某浓度的NaAlO2溶液的pH=11,同浓度的NaHCO3溶液pH=8若将此两种溶液混合可能增加的微粒为（ ） 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 B． a可能显酸性或碱性问题：为什么a不可能是中性的 常温下,ph=14的溶液碱性最强吗? 常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为? 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是 常温下,由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L,那c（OH-）不是和它相等么,是否和Kw=10-14矛盾呢?又怎么可以算出pH为14,pH 对于常温下PH为2的盐酸,与等体积PH为12的氨水混合后所得溶液显酸性,为什么? 常温下 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%)该溶液的PH可能是多少 常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少? 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-5mol/L,则下列叙述正确的是A、PH值为5 B、一定是酸溶液 C、可能是强酸的酸式盐溶液 D、PH值可能是9这种情况不应该是酸碱都有可能来吗,为什么这道题PH不 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( )