混合溶液求pH要详解的过程!

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 10:26:07

混合溶液求pH要详解的过程!
混合溶液求pH要详解的过程!

混合溶液求pH要详解的过程!
1、刚好中和,溶液为NaAc
Ac- +H2OHAc +OH-
Kb=Kw/Ka(HAc)=10^-14 /1.75*10^-5=5.7*10^-10
由于Kb*c>20Kw c/Kb>500
因此可用最简公式计算:
[OH-]=(Kb*c)^1/2=(5.7*10^-10*0.05)^1/2=5.3*10^-6
pOH=5.27
pH=8.72
2、反应后溶液成份：NaAc 、HAc
而且n（NaAc ）=n（HAc）
显然是缓冲溶液
HAc Ac + H +
Ka(HAc)=[H+]*[Ac-]/[HAc]
=约= [H+]*c(Ac-）/c(HAc)
=约= [H+]*n(Ac-)/n(HAc)
= [H+]
因此[H+]=1.75*10^-5
pH=-lg1.75*10^-5=4.76

混合溶液求pH要详解的过程! 将PH=2的硫酸溶液与PH=4的硫酸溶液等体积混合后求PH求详解求混合溶液ph 求详解急今有室温下四种溶液：1、pH=11的氨水2、pH=11的NaOH溶液3、pH=3的醋酸4、pH=3的硫酸.问：1、4两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)和V1L4与V2L2溶液混合后,若混合溶液pH= 若1mlpH=1的盐酸与100mlNaOH溶液混合后,溶液pH=7,则NaOH溶液的pH=11.为什么,要详解若1mlpH=1的盐酸与100mlNaOH溶液混合后,溶液pH=7,则NaOH溶液的pH=11.为什么,要详解 100ml 0.1mol/L的NH3与50ml 0.1mol/L的HCl混合,求混合溶液的PH值?(要过程) ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合求混合溶液ph 0.02moL/L的醋酸与0.02moL/L的氢氧化钠溶液等体积混合.PH等于多少?要详解. ph=3的HAC溶液和PH=11的NAOH溶液混合,溶液PH=7.问此时醋酸分子浓度和H+/氢氧根浓度谁大.没搞懂...求详解. ph=13和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合,求混合后溶液的ph值急 pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-) 求详解 PH=1的硫酸与PH=12的NAOH溶液混合,要使溶液呈中性,盐酸和NAOH溶液的体积比为?要过程弱酸强碱混合.求PH课上讲过强酸强碱混合求PH的方法,我觉得弱酸强碱混合好像不太一样吧.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合.求PH需分析思路解题过程. 等体积0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水求混合溶液的PH值?要过程步骤～～～～～～～～～～某温度下0.1mol/L的KF与HF的混合溶液PH是4,求KF的电离常数,要写计算过程. 100ml0.1mol/L的盐酸和100ml0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=,要过程,急求,在线等 PH=2 的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求混合溶液的 PH ）